题目
题型:不详难度:来源:
答案
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
CaCO3
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烘干后高温灼烧至重量不再减少为止,得白色固体2.8,根据以上化学反应可知该白色固体是氧化钙.
设未风化的碳酸钠晶体的质量是X,其中碳酸钠的质量是Y
由以上反应可知物质间的关系是:Na2CO3.10H2O~Na2CO3~CaCO3~CaO
286 106 56
X Y 2.8g
286 |
X |
56 |
2.8g |
106 |
Y |
56 |
2.8g |
X=14.3g Y=5.3g
所以碳酸钠晶体失去的结晶水的质量是:14.3g-10.7g=3.6g,碳酸钠晶体中结晶水的质量是:14.3g-5.3g=9g
所以碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率=
3.6g |
9g |
答:碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率是40%.
核心考点
试题【取已部分风化的碳酸钠晶体10.7克,溶于水制成饱和溶液,逐滴加入足量的饱和澄清石灰水使其完全反应,然后过滤.将所得的固体经洗涤、烘干后高温灼烧至重量不再减少为止】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4.8g | B.4.72g | C.4.64g | D.4.6g |
(1)在保持生石灰和水的总质量不变的情况下,要使反应后的温度最高,则生石灰和水的质量之比为______;
(2)如果要测定“一定质量的氧化钙和足量的水反应放出的热量(Q)”,现有以下仪器:烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、托盘天平,其中不需要的是______;
(3)在测定过程中已测定的数据是:水的质量m、反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2,你认为除了以上数据之外,还需要测定的数据是______(用文字叙述,再用符号表示);
(4)一定量的氧化钙和水反应放出的热量(Q)的计算式是______.(假设:测定过程中放出的热量没有损失;反应的容器不吸热;加入的氧化钙和反应前的水的温度相同;生成的氢氧化钙悬浊液的比热容为“c”)
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