20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液.冷却到20℃时能从溶液中析出多少克CuSO4•5H2O晶体?(20℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水)(铜元素相对原子质量按64计算) |
设:20.0gCuO生成硫酸铜的质量为x CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 160 20.0g x = x=40g 溶液质量为:20.0g+122.5g=143.5g 未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为:×100%=27.9% 20℃饱和液中CuSO4的质量分数为:×100%=17.1% CuSO4•5H2O晶体中CuSO4的质量分数为:×100%=64% 设20℃时析出mgCuSO4•5H2O,其中含CuSO4为64%×mg;析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×(143.5g-mg). 因为CuSO4总质量不变,则:64%×mg+17.1%×(143.5g-mg)=27.9%×143.5g m=33 答:20℃时析出33gCuSO4•5H2O晶体. |
核心考点
试题【20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液.冷却到20℃时能从溶液中析出多少克CuSO4•5H2O晶体?(20℃时CuSO4的溶解度为20】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量,称取22.2g研碎的珍珠粉,连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应,化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑)、冷却、称量,结果如下:操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 剩余固体质量(g) | 17 | 15.8 | 13.4 | 13.4 | 在一已调平的天平的两盘上,各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯,向左盘烧杯中加入11.2g金属铁,欲使天平重新达到平衡,需向右盘烧杯中加入______g金属镁. | 已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定,碳酸氢钠受热易分解,反应的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O.现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物20g,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为16.9g.求原混合物中Na2CO3的质量分数? | 我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金-黄铜.某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品研细后放置于烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,冷却,称得烧杯的总质量为69.8g.请计算(计算结果精确到0.1%): (1)此黄铜中铜的质量分数; (2)所得溶液的溶质质量分数. | 在t℃时149克10%的氯化钾溶液跟108.8毫升(密度为1.25克/毫升)硝酸银溶液恰好完全反应.试计算: (1)有多少克硝酸银参加反应? (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少? (3)若将上述反应后的溶液过滤,把滤液加热,使其蒸发掉173.6克水,再冷却至t℃时,有0.2克无色晶体析出,求该溶液的溶质在t℃时的溶解度. |
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