题目
题型:不详难度:来源:
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑.试计算:(最终计算结果保留一位小数)
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程).
(2)若用溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸,配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸,需此浓盐酸______mL.
(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为(写出计算式即可).______.
答案
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 2.2g
106 |
x |
117 |
y |
44 |
2.2g |
73 |
z |
解得:x=5.3g,y=5.85g,z=3.65g
则碳酸钠的质量分数为:
5.3g |
6g |
(2)设配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸,需溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸的体积为a,则a×1.18g/cm3×37%=3.65g
则a=8.36ml
(3)参加反应的盐酸溶液的质量为:
3.65g |
10% |
反应后的溶质质量为:反应生成的氯化钠加上样品中原来有的氯化钠,样品中原有的氯化钠质量为:6-5.3=0.7g,反应生成的氯化钠为:5.85g
则溶质的质量为:5.85+0.7=6.55g
根据质量守恒定律,溶液的质量为:36.5g+5.3g-2.2g=39.6g
则溶质的质量分数为:
6.55g |
39.6g |
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数88.3%,配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸,需溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸的体积为8.36ml,
所得氯化钠溶液的溶质质量分数为
6.55g |
39.6g |
核心考点
试题【我们家里常用纯碱来蒸馒头,纯碱的主要成分是Na2CO3,纯碱样品中含有少量的氯化钠.某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数.现取该纯碱样品6g】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成CO2气体的质量为______g;
(2)该样品中碳酸钙的质量分数是______;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程).
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
A.20g | B.23.7g | C.28.6g | D.18.2g |
A.Na2CO3 | B.NaHCO3 | C.K2CO3 | D.CaCO3 |
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