题目

题型：不详难度：来源：

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）D元素位于第         周期第           族。
（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是                      （用元素符号表示）。
（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：                                                 。
（4）DA₃、CE₂、AK三种分子中，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为：             （用化学式表示）。

答案

（1）二，ⅤA族； 
（2）Na＞Al ＞S＞Cl ＞N；
（3）Al(OH)₃ +3HClO₄ ="=" Al(ClO₄)₃   + 3H₂O；（4）CO₂

解析

试题分析：扇形元素周期表也是元素周期表中的种形式，结合常规的元素周期表，可以判断D元素位于第二周期第ⅤA族，A、B、C、D、E、F、G、H、J、K、M、N分别为H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cl、Ca、Br。元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al ＞S＞Cl ＞N；K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)₃ 、HClO_4，该反应的化学方程式：Al(OH)₃ +3HClO₄ ="=" Al(ClO₄)₃   + 3H₂O
（4）DA₃、CE₂、AK三种分子为NH_3、CO_2、HCl，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为CO_2。
点评：本题考查扇形元素周期表及元素的性质，具有一定的难度，考生要注意把常规的元素周期表知识进行迁移，准确判断。