| 用氢气还原氧化铜制取铜，要制得4.0g铜，需氧化铜的质量为多少？参加反应的氢气在标准状况下的体积是多少？（氢气密度为0.0899g/L） |
设需要氧化铜的质量为x，参加反应的氢气质量为y．
H2+CuOCu+H2O
2 80 64
y x 4.0g
=
x=5.0g
=
y=0.125g
氢气的体积==1.39L
答：需要氧化铜的质量为5.0g，参加反应的氢气在标准状况下的体积是1.39L． |
核心考点
试题【用氢气还原氧化铜制取铜，要制得4.0g铜，需氧化铜的质量为多少？参加反应的氢气在标准状况下的体积是多少？（氢气密度为0.0899g/L）】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某化学活动小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有50.0g稀盐酸（足量）的烧杯中（烧杯质量也为50.0g，样品中杂质不与酸反应）．在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | | 烧杯和药品质量/g | 105.7 | 105.6 | 105.5 | 105.5 | 为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25g样品，全部溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得溶液质量为197.8g．请计算：
（1）样品中NaOH的质量分数．
（2）最后所得溶液中钠元素的质量． | 某同学去我市狼山风景区游玩，取回了若干块矿石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
| 加入稀盐酸的次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | | 剩余固体的质量/g | 4.0 | m | 0.6 | 0.6 | KClO3、MnO2的混合物10g，加热至质量不再减少时，得到的残余固体质量为6.8g，则原混合物中MnO2质量为（ ）| A．1.83g | B．3.2g | C．7.55g | D．8.17g |
| | 在化学反应2A+B=2C中，设有6克A与B完全反应生成14克的C，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为______． |
|
|
