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题目
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KClO3、MnO2的混合物10g,加热至质量不再减少时,得到的残余固体质量为6.8g,则原混合物中MnO2质量为(  )
A.1.83gB.3.2gC.7.55gD.8.17g
答案
生成氧气的质量为:10g-6.8g=3.2g,
设参与反应的KClO3的质量为x,
2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2
245             96
x               3.2g
245
96
=
x
3.2g

解之得:x≈8.17g,
10g-8.17g=1.83g.
故选A.
核心考点
试题【KClO3、MnO2的混合物10g,加热至质量不再减少时,得到的残余固体质量为6.8g,则原混合物中MnO2质量为(  )A.1.83gB.3.2gC.7.55】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
在化学反应2A+B=2C中,设有6克A与B完全反应生成14克的C,若B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为______.
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工业酒精中所含甲醇是一种有毒,有酒味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生下列反应:8CH3OH+11O2
 点燃 
.
 
XCO2+2CO+16H2O试计算:
(1)X值是______;
(2)若反应消耗4、4g氧气,则生成水的质量是多少?
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锰大量用于制造锰钢.地壳中含锰的矿石有软锰矿,软锰矿的主要成分是二氧化锰.金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取,其反应为:3MnO2+4Al
 高温 
.
 
2Al2O3+3Mn
(1)用100t含MnO278.3%的软锰矿石,可冶炼出______t锰.(准确至0.1t,下同)
(2)实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰,则实际得到______t粗锰.
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某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物(假设杂质不参加反应),称量剩余固体质量,分4次记录如下表:
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第一次第二次第三次第四次
加热时间t1t1+tt1+2tt1+3t
剩余固体的质量(g)2.882.482.082.04
将氯酸钾与二氧化锰的混合物14.25g装入大试管中,加热制取氧气.充分反应后,大试管中的固体残留物的质量为9.45g.计算:
(1)反应生成的氧气的体积为多少升(此时32g氧气的体积为22.4L)?
(2)大试管中的固体残留物里,二氧化锰的质量为多少克?
(3)原14.25g混合物中,氯酸钾的质量分数为多少(精确到1%)?