为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25g样品，全部溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得溶液质量为197.8g．请计算：
（1）样品中NaOH的质量分数．
（2）最后所得溶液中钠元素的质量． |
（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，而碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳，根据质量守恒定律，可知CO2的质量=100g+100g-197.8g=2.2g；
设样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
则样品中NaOH的质量为：25g-5.3g=19.7g；
则样品中氢氧化钠的质量分数为×100%=78.8%；
（2）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×+5.3g×=13.6275g；
答：样品中NaOH的质量分数为78.8%；最后所得溶液中钠元素的质量为13.6275g； |
核心考点
试题【为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25g样品，全部溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得溶液质量为197.8g．请计算：（】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某同学去我市狼山风景区游玩，取回了若干块矿石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．
| 加入稀盐酸的次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | | 剩余固体的质量/g | 4.0 | m | 0.6 | 0.6 | KClO3、MnO2的混合物10g，加热至质量不再减少时，得到的残余固体质量为6.8g，则原混合物中MnO2质量为（ ）| A．1.83g | B．3.2g | C．7.55g | D．8.17g |
| | 在化学反应2A+B=2C中，设有6克A与B完全反应生成14克的C，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为______． | 工业酒精中所含甲醇是一种有毒，有酒味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生下列反应：8CH3OH+11O2XCO2+2CO+16H2O试计算：
（1）X值是______；
（2）若反应消耗4、4g氧气，则生成水的质量是多少？ | 锰大量用于制造锰钢．地壳中含锰的矿石有软锰矿，软锰矿的主要成分是二氧化锰．金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取，其反应为：3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn
（1）用100t含MnO278.3%的软锰矿石，可冶炼出______t锰．（准确至0.1t，下同）
（2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则实际得到______t粗锰． |
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