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题目
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附加题:车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油(以C8H18表示)按一定比例混合而成的一种汽车燃料.
(1)乙醇分子中,组成元素的原子个数比C:H:O为______.
(2)在密闭容器中,将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W.现测得反应前后各物质的质量如下:
答案
核心考点
试题【附加题:车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油(以C8H18表示)按一定比例混合而成的一种汽车燃料.(1)乙醇分子中,组成元素的原子个数比C:H:O为___】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气W
反应前质量/g2340000
反应后质量/g002227x
(1)乙醇中碳、氢、氧的原子个数比为2:6:1
(2)①x的值为
23+40-22-27=14
②23g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别为
23g×
12×2
46
=12g、23g×
1×6
46
=3g、23g×
16
46
=8g
22g二氧化碳中碳、氧两种元素的质量分别为
22g×
12
44
=6g、22g×
16×2
44
=16g
27g水中氢、氧两种元素的质量分别为
27g×
1×2
18
=3g、27g×
16
18
=24g
12g-6g=6g,说明W中含有6g碳元素;
8g+40g-16g-24g=8g,说明W中含有8g氧元素.
因此W中碳、氧两种元素的质量比为
6g:8g=3:4
(3)汽油中碳元素的质量分数比乙醇中的大,因此,相同条件下分别燃烧汽油比乙醇生成较多的W;
可以通过增大氧气量(或提高乙醇在乙醇汽油中的比例等)等措施减少乙醇汽油燃烧过程中W的产生.
有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克.计算:
①镁条中含单质镁多少克?
②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少?
在不断通入H2的条件下加热Cu和CuO的混合物48克完全反应后称得固体质量为40克,求混合物中Cu的质量分数.
将10克KClO3和MnO2的混合物放在试管里加热,反应了一段时间后停止加热,冷却后,称得反应后的固体物质,结果MnO2的质量分数由反应前的25%变为反应后的30%,计算该反应中KClO3的分解质量分数是多少?
取10g CO和CO2的混合气体,缓慢通过过量的石灰水,充分反应后,过滤得干燥的固体10g.求:
(1)原混合气体中CO2的质量.
(2)原混合物气体中CO所占的质量分数.
把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.
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第一次第二次第三次
O2质量(g)346
SO2质量(g)6