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题目
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把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物6.00g放在试管中,加热至氯酸钾完全分解后冷却,称得剩余固体的质量为4.08g.问:
(1)此反应放出氧气的质量是多少克?
(2)剩余固体中二氧化锰有多少克?
答案
产生氧气质量为6.00g-4.08g=1.92g
设生成氯化钾的质量为x
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
            149  96
            x    1.92g
149
x
=
96
1.92g

x=2.98 g         
剩余固体中二氧化锰的质量=4.08 g-2.98 g=1.1g
答:(1)放出氧气1.92g;(2)剩余固体中的二氧化锰为:1.1g.
核心考点
试题【把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物6.00g放在试管中,加热至氯酸钾完全分解后冷却,称得剩余固体的质量为4.08g.问:(1)此反应放出氧气的质量是多少克?(2)】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO和CO2的混合气体10g与足量O2反应,测得反应后气体质量比原来增加了4g,则原混合气体中CO2的质量是(  )
A.1gB.3gC.5gD.7g
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将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取31g混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称量,称得其质量为21.4g.试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数.
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已知石灰石所含的杂质不溶于水和盐酸.为测定石灰石的纯度,取4 g样品于烧杯,将50 g稀盐酸分为5次依次加入烧杯,每次充分反应后,过滤、干燥、称量剩余固体的质量,再将剩余物放回烧杯,继续进行实验.实验结果如下表(假设过滤、干燥等操作过程,固体质量没有损耗):
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实验次数第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量10g10g10g10g10g
剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.4g0.4g
实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌.现在要制取氢气0.3g,需要锌的质量多少克?同时生成硫酸锌多少克?(Zn-65,S-32,H-1,O-16)
a.张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿(主要成分三氧化二铁)样品进行分析,取10.0g的样品,完全反应后,共用去稀盐酸103.0g,过滤后得到2.5g滤渣,(假设杂质既不溶于酸,也不溶于水;不考虑实验中的损耗).求(计算结果保留一位小数):
(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少?
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
b.过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解.现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息:
①H2O2的质量分数为30%;
②内装溶液质量1000g;
③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10%.
(1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是多少?
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量.(计算结果保留整数)我解答______小题(请在横线上填写题号“a”或“b”,以确认你的选择).