题目
题型:不详难度:来源:
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.3g
∴
65 |
2 |
x |
0.3g |
161 |
2 |
y |
0.3g |
解之得:x=9.75g,y=24.15g.
答:9需要锌的质量为9.75g;同时生成硫酸锌的质量为24.15g.
核心考点
试题【实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌.现在要制取氢气0.3g,需要锌的质量多少克?同时生成硫酸锌多少克?(Zn-65,S-32,H-1,O-16)】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少?
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
b.过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解.现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息:
①H2O2的质量分数为30%;
②内装溶液质量1000g;
③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10%.
(1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是多少?
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量.(计算结果保留整数)我解答______小题(请在横线上填写题号“a”或“b”,以确认你的选择).
A.一氧化碳 | B.二氧化碳 |
C.一氧化碳和二氧化碳 | D.二氧化碳和氧气 |