为测定某粉末状黄铜（即Cu-Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：第一次第 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为测定某粉末状黄铜（即Cu-Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：

答案

核心考点

试题【为测定某粉末状黄铜（即Cu-Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：第一次第】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

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热门考点

第一次

第二次

第三次

第四次

加稀盐酸的质量（g）

剩余固体质量（g）

9.10

8.45

7.80

（1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的7.8g固体即为样品中铜的质量，故第三次实验结束时样品中的锌就已完全反应；
（2）设9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65              2
（9.75-7.80）g  x

(9.75-7.80)g

x=0.06g
答：9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g．
（3）由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌．
故答案为：（1）7.80；
（2）9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g；
（3）是；由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌．

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试根据计算回答：（计算结果保留三位有效数字）
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（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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A．0.8g

B．10g

C．7.9g

D．8.5g

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（1）产生O₂的质量；
（2）原混合物中MnO₂的质量．