题目
题型:不详难度:来源:
N2(g)+3H2(g)
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在该温度时,取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是[ ]
A.92.4 kJ | B.92.4 kJ ~184.8 kJ |
C.小于184.8 kJ | D.184.8 kJ |
答案
解析
正确答案:C
合成氨反应是可逆反应,转化率不可能达到100%,故C正确。
核心考点
试题【25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol在该温度时,取2mol N2和7 mo】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放热反应发生时都不必加热 |
B.化学反应中一定有能量变化 |
C.一般地说,吸热反应加热后才能发生 |
D.化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 |
请回答下列问题:
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(l)从实验装置上看,由图可知该装置有不妥之处,应如何改正? 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)如果不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L-1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L-1的 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”);
简述理由 。
H—S:364 kJ·mol-1,S—S:266 kJ·mol-1,S===O:522 kJ·mol-1,
H—O:464 kJ·mol-1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是8元环状分子(
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(2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热____________kJ·mol-1;当a<2b时,反应放热____________kJ·mol-1。
(3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式 。
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ· mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol-1 则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJ |
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的![]() |
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=" a" kJ· mol-1、 |
A.已知c(石墨,s)=c(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
B.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g),△H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g),△H2; 则△H1<△H2 |
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol |
D.已知H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H=-270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 |
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