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题目
题型:不详难度:来源:
a.张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿(主要成分三氧化二铁)样品进行分析,取10.0g的样品,完全反应后,共用去稀盐酸103.0g,过滤后得到2.5g滤渣,(假设杂质既不溶于酸,也不溶于水;不考虑实验中的损耗).求(计算结果保留一位小数):
(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少?
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
b.过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解.现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息:
①H2O2的质量分数为30%;
②内装溶液质量1000g;
③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10%.
(1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是多少?
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量.(计算结果保留整数)我解答______小题(请在横线上填写题号“a”或“b”,以确认你的选择).
答案
a、(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量10.0g-2.5g=7.5g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数=
10.0g-2.5g
10.0g
×100%=75%;
(2)设HCl的质量为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160   219
7.5g   x
160:219=7.5g:x 解之得 x≈10.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=
10.3g
103.0g
×100%=10%
答:(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为10%.
b、(1)设需用这种双氧水的质量为x
1500g×3%=x×10%
解之得 x=450g
(2)30%过氧化氢溶液中溶剂水的质量=1000g-1000g×30%=700g
10%过氧化氢溶液的质量=700g÷(1-10%)≈777.8g
则这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量=1000g-777.8g≈222g
答:(1)需用这种双氧水的质量是450g;
(2)这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量约为222g.
核心考点
试题【a.张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿(主要成分三氧化二铁)样品进行分析,取10.0g的样品,完全反应后,共用去稀盐酸103.0g,过滤后得到2.5g滤渣,(假设杂】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
1g碳放在盛有2g氧气的密闭容器中燃烧,反应结束后容器中气体是(  )
A.一氧化碳B.二氧化碳
C.一氧化碳和二氧化碳D.二氧化碳和氧气
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为测定某粉末状黄铜(即Cu-Zn合金)样品中铜锌的组成,某同学取样品9.75g放入烧杯中,再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中,充分反应后实验数据如下:
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第一次第二次第三次第四次
加稀盐酸的质量(g)10101010
剩余固体质量(g)9.108.457.807.80
我校化学兴趣小组的同学用托盘天平称取18g高锰酸钾加热来制取氧气.当收集到他们所需的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为16.4g.试求:
(1)该小组的同学制得的氧气的质量.
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今有镁、锌两种金属混合物7.7g,与足量的稀盐酸充分反应,产生的气体能使12g氧化铜恰好被还原,求原混合物中镁、锌各自的质量.