题目
题型:塘沽区三模难度:来源:
(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数;
(2)生成溶液中溶质的质量分数.(计算结果均保留至0.1%)
答案
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
100 |
x |
44 |
8.8g |
111 |
y |
44 |
8.8g |
解得x=20g,y=22.2g
则碳酸钙的质量分数为
20g |
25g |
氯化钙溶液的溶质质量分数为
22.2g |
133g-(25g-20g) |
答:(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%;
(2)生成溶液中溶质的质量分数为17.3%.
核心考点
试题【将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中,待石灰石中的碳酸钙完全反应后(杂质不与盐酸反应),生成的气体全部逸出,烧杯中混合物的质量为133g.计算:(1】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
( Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O )
①反应过程中放出的CO2的物质的量______,这些CO2的中含______个CO2分子.
②样品中Na2CO3的质量是多少g?NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(1)碳酸钠的质量;
(2)反应后溶液的溶质质量分数.
(1)将20g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要加入水的质量为多少?
(2)取出上述配制好的稀硫酸50g与6.5g锌粒恰好完全反应,反应后溶液中的溶质质量分数是多少?(保留1位小数)
(1)稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)反应产生的CO2的质量为 g.
(2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na2CO3),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等.其原因是 .
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