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题目
题型:东城区一模难度:来源:
为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水,得到200g溶液,再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算或回答:
(1)反应产生的CO2的质量为 g.
(2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na2CO3),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等.其原因是 .
答案
(1)根据质量守恒定律,反应产生的CO2的质量=200g+200g-395.6g=4.4g
故答案为:4.4;
(2)设所取样品中含有Na2CO3的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106                    44
x                     4.4g
106
x
=
44
4.4g
解得:x=
106×4.4g
44
=10.6g

样品中NaOH的质量分数NaOH%=
50.0g-10.6g
50.0g
×100%=78.8%

答:烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%
(3)根据反应前后元素质量不变,变质的氢氧化钠中钠元素质量不变,与硫酸反应后可生成相同质量的硫酸钠,则含有等量的硫酸根,而硫酸钠中硫酸根全部来自于所加入的稀硫酸,因此,所加稀硫酸的质量也相等;
故答案为:依据钠元素质量守恒关系,氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,同时消耗98g硫酸.
核心考点
试题【为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水,得到200g溶液,再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6,按下列要求进行计算:
①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为______;
②葡萄糖的相对分子质量为______;
③葡萄糖中碳元素的质量分数为______.
(2)蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量,
取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中,再加入氯化钙溶液141g,恰好完全反应.
(反应方程式为Na2CO3+CaCl2═CaC03↓+2NaCl)经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g,所得滤液中氯化钠的质量分数为5%.请计算:
①纯碱样品中碳酸钠的质量;
②纯碱样品中氯化钠的质量.
题型:昆明难度:| 查看答案
碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g.
计算:
(1)固体混合物中碳酸钠的质量分数;
(2)生成二氧化碳的质量;
(3)该盐酸中溶质的质量分数.
题型:海淀区二模难度:| 查看答案
实验室常用H2O2溶液制O2.某同学实验前称得42.5g H2O2溶液,加入1gMnO2,完全反应后称得剩余物质量为41.9g.计算:
(1)反应生成氧气的质量.这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(已知:标准状况下O2的密度为1.43g/L)
(2)过氧化氢溶液中H2O2的质量.
题型:綦江县二模难度:| 查看答案
现有Ba(OH)2和NaOH的固体混合物19.1g,加入50g水完全溶解,然后再加入150.6g的Na2CO3溶液恰好完全反应,测得生成19.7g BaCO3白色沉淀.(化学方程式为:Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH)
求:(1)原固体混合物中Ba(OH)2的质量.
(2)恰好完全反应后,所得溶液的溶质质量分数.
题型:鸡西难度:| 查看答案
高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20%的石灰石可生成氧化钙280g?
题型:常州难度:| 查看答案
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