题目
题型:济南二模难度:来源:
A.5.2g | B.2.2g | C.5g | D.8g |
答案
设混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100 |
44 |
x |
2.2g |
x=5g
故选C
核心考点
试题【在托盘天平的两边各放一只烧杯,在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀盐酸,调节至平衡.现向左边烧杯中投入10.2g碳酸钙和氧化钙的混合物,向右边烧杯中】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:①反应中生成沉淀的质量为多少?
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少?
(1)生成氧气的质量=12.25g+3g-12g=______g.
(2)理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得多少g氧气?
(3)通过上述计算,分析(1)、(2)数据,且说明原因______.
(可能要用到的相对原子质量:K-39 Cl-35.5 O-16 Mn-55)
(1)用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水______mL(水的密度为1g/cm3).
(2)若陈醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,现有每瓶500mL的老陈醋,从中取出10mL加入指示剂,共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g,恰好完全反应.请通过计算判断该食醋是否合格?
(1)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
(2)利用上述溶液配制200g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为______g.
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