题目
题型:不详难度:来源:
答案
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 11.2L×0.09g/L
65 |
x |
73 |
y |
2 |
11.2L×0.09g/L |
x=32.76g,y=36.79g
则需该种锌粒的质量=32.76g÷(1-3%)=33.8g
需质量分数为15%稀盐酸的质量=36.79g÷15%=245.3g
故答案为:33.8;245.3.
核心考点
试题【含杂质3%的锌粒(杂质不与酸反应)与稀盐酸反应,制取氢气11.2升(标准状况下),则需该种锌粒______克,质量分数为15%稀盐酸______克.(标准状况下】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成氧气的质量=12.25g+3g-12g=______g.
(2)理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得多少g氧气?
(3)通过上述计算,分析(1)、(2)数据,且说明原因______.
(可能要用到的相对原子质量:K-39 Cl-35.5 O-16 Mn-55)
(1)用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水______mL(水的密度为1g/cm3).
(2)若陈醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,现有每瓶500mL的老陈醋,从中取出10mL加入指示剂,共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g,恰好完全反应.请通过计算判断该食醋是否合格?
(1)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
(2)利用上述溶液配制200g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为______g.
氯化钠溶液中溶质质量分数是多少?______.
求:(1)除去沉淀后,所得溶液中溶质质量分数;
(2)原混合物中的钠元素的质量分数.
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