（1）写出下列反应的化学方程式
①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水______；
②硅酸的化学式为H2SiO3，氢氧化钾与硅酸反应的化学方程式为______．
（2）有两种外观类似黄金的（Ⅰ）：Cu-Zn合金和（Ⅱ）：Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
①你认为能测出合金______（填序号）中铜的质量分数；
②取上述（Ⅰ）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．则可测出该合金中铜的质量分数是______． |
（1）生石灰为CaO，和硫酸反应生成盐和水；硅酸是一种酸和氢氧化钾发生酸碱中和反应，生成盐和水，根据质量守恒定律配平即可．
故答案为：①CaO+H2SO4═CaSO4+H2O ②2KOH+H2SiO3═K2SiO3+2H2O
（2）①由于Cu-Ag制品与稀硫酸不反应，Cu-Zn合金中的锌可以硫酸反应，所以可以根据生成氢气的质量来求出（Ⅰ）中铜的含量．
故答案为：（Ⅰ）
②设Cu-Zn合金中锌的质量为x
生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
解之得：x=6.5g
合金中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g
合金中铜的质量分数=×100%=67.5%
答：合金中铜的质量分数为67.5% |
核心考点
试题【（1）写出下列反应的化学方程式①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水______；②硅酸的化学式为H2SiO3，氢氧化钾与硅酸反应的化学方程式为______】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
某实验小组在测定黄铜（铜和锌的合金）组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示：
试分析计算：
| 样 品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | | 黄铜样品质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | | 稀硫酸的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | | 产生气体质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 | 黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件．为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g．请回答：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______．
（2）烧杯中剩余固体的成分为______；黄铜样品中Cu的质量分数为______．
（3）求反应后烧杯中所得溶液的质量． | 氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g，加热完全反应后，冷却、称量，固体质量为15.2g，将固体全部倒入烧杯中，再加入92.55g水，搅拌、过滤，得不饱和溶液（二氧化锰不溶于水，操作过程中水分损失不计）．
计算：①产生氧气的质量；
②所得不饱和溶液中溶质的质量分数． | 为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水） | 时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | | 烧杯中剩余物质的总质量/g | 56.7 | 56.2 | 55.7 | 55.2 | 55.0 | 55.0 | 现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比． |
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