题目
题型:梅州难度:来源:
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为______.
(2)烧杯中剩余固体的成分为______;黄铜样品中Cu的质量分数为______.
(3)求反应后烧杯中所得溶液的质量.
答案
(2)黄铜中的铜不能和稀硫酸反应,而加入的稀硫酸又是足量的,所以可以知道剩余的固体为铜,其质量分数为:
6.1g |
10g |
(3)参加反应的Zn的质量为:lOg-6.1g=3.9g;
设生成H2的质量为x.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
3.9g x
65 |
2 |
3.9g |
x |
解得:x=0.12g
所以反应后所得溶液的质量为:3.9g+30g-0.12g=33.78g;
答:反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78g.
故答案为:(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)Cu;61%;
(3)33.78g.
核心考点
试题【黄铜是Cu和Zn合金,可用于制造各种仪器零件.为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30g】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
计算:①产生氧气的质量;
②所得不饱和溶液中溶质的质量分数.
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中,加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)