为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）

时间/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6
烧杯中剩余物质的总质量/g	56.7	56.2	55.7	55.2	55.0	55.0
（l）由实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是55g，所以生成的二氧化碳质量是10g+47.2g-55g=2.2g； （2）设样品中CaCO3的质量为x．生成CaCl2的质量为y； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100         111      44 x           y        2.2g 100 x = 111 y = 44 2.2g x=5g  y=5.55g 样品中CaCO3的质量分数= 5g 10g ×100%=50% （3）设加入水的质量是z； 5.55g 55g-(10g-5g)+z ×100%=5% z=61g 故答案为：（1）2.2；答：（2）样品中CaCO3的质量分数为50%；（3）所需加水的质量为61g．
现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．请计算： （1）生成氧气多少克？ （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比．
将Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．则a的数值为（　　） A．2.46 B．3.21 C．3.59 D．7.41
有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液100g，向其中加入10g二氧化锰粉末．过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为106.8g，则此瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为（　　） A．3.2% B．3.4% C．6.8% D．10.2%
某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：CaCO3  高温  .   CaO+CO2↑．完全反应后，冷却、称量，残留固体质量7.8g．计算： （假设杂质不参加反应） （1）固体质量减少了______g，根据质量守恒定律，这是生成的______（填具体物质名称或化学式）的质量． （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
黄铜是铜和锌合金．某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g．请计算： （1）反应产生氢气的质量是______g． （2）求黄铜样品中铜的质量分数．（写出计算过程）