黄铜是铜和锌合金.某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时,取黄铜样品20g放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应.反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g.请计算: (1)反应产生氢气的质量是______g. (2)求黄铜样品中铜的质量分数.(写出计算过程) |
(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:20g+100g-119.8g=0.2g.故答案为:0.2. (2)设黄铜样品中锌的质量为x, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g = x=6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为:×100%=67.5%. 答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%. |
核心考点
试题【黄铜是铜和锌合金.某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时,取黄铜样品20g放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应.反应后烧杯中剩余物的总质量】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
将5.6g铁放入121.6g稀盐酸中恰好完全反应.求: (1)生成氢气的质量. (2)反应后溶液中溶质的质量分数. |
32.5g 锌可以跟150g 稀硫酸溶液恰好完全反应.计算: ①可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌? ②反应后所得溶液的质量为多少?(即剩余质量) ③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(即硫酸锌溶液的浓度) |
某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数,称取8.0克合金样品,将60.0克稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量.得到实验数据如下.
稀H2SO4用量 | 剩余固体质量 | 第一次加入10.0克 | m | 第二次加入10.0克 | 5.4克 | 第三次加入10.0克 | 4.1克 | 第四次加入10.0克 | 2.8克 | 第五次加入10.0克 | 1.6克 | 第六次加入10.0克 | 1.6克 | 在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为多少? | 过氧化氢溶液常用来清洗创口和局部抗菌,也是实验室制取氧气的常见材料.小明为了弄清过氧化氢质量分数为多大时适合实验室制取氧气,取实验配制好的51.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中,然后加入2.0g二氧化锰,完全反应后,称得锥形瓶内剩余物质的总质量为51.08g.请回答下列问题: (1)生成的氧气为______g. (2)过氧化氢溶液的溶质质量分数. |
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