为从定量角度认识中和反应，小汪同学自行设计并进行了下面的实验：
①在小烧杯中倒入10.0%的氢氧化钠溶液40.0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取一定质量分数的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随着盐酸的滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③溶液红色消失瞬间，停止实验．若停止实验时，两溶液恰好完全反应．所得溶液中溶质质量分数为7.65%，请分析小汪实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是______；
（2）计算出所用盐酸的溶质质量分数． |
（1）酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况．故答案为：判断反应进行和进行的程度；
（2）设用去HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
40.0g×10% x y
=
x=3.65g
=
y=5.85g
所得氯化钠溶液的质量==76.5g
所以加入盐酸的质量=76.5g-40.0g=36.5g
所用盐酸的溶质质量分数=×100%=10%
答：所用盐酸的溶质质量分数为10%．
故答案为：10%． |
核心考点
试题【为从定量角度认识中和反应，小汪同学自行设计并进行了下面的实验：①在小烧杯中倒入10.0%的氢氧化钠溶液40.0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取一定质量】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
现有一包只含有氯化钠杂质的纯碱样品．某校化学兴趣小组的同学为测定该纯碱样品的纯度，称取该纯碱样品12g于烧杯中，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再加入足量的100g稀盐酸溶液，烧杯中剩余物质量为207.6g，试计算：
（1）纯碱样品的纯度？
（2）所取盐酸的溶质质量分数至少为多少？ |
取已经在空气中部分变质的氢氧化钠固体样品（样品中的水分忽略不计） 10g，全部溶解在放有50g水的一个大烧杯中，加入64.4g的稀盐酸（盐酸过量），充分反应后称量，烧杯中物质的质量为122.2g．
（1）氢氧化钠变质生成了______．
（2）求样品中氢氧化钠的质量分数． |
| 实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成份均不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中含金属R的质量分数为（ ） |
上海世博会上需要很多的钢材来作为建筑材料，某中学的初三学生在一次社会实践活动中，为了检验所用钢材是否合格，他们到钢材下料场的电锯下获取一包钢材粉末样品．回到实验室，同学们进行了分组实验，实验数据记录如下表，请认真阅读上面的内容，分析所有数据，回答下列问题：（钢的含碳量：0.03%～2%烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到0.1%）
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | | 烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g | | 加入的铁样品 | 8.5g | 8.5g | 13.5g | | 充分反应后，烧杯+剩余物 | 208.2g | 158.2g | 163.2g | （1）某小苏打溶液中含16.8gNaHCO3，加入一定量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，请你填写出X的化学式和质量．
例如：X为______时，质量为______；
①X为______时，质量为______；
②X为______时，质量为______；
③X为______时，质量为______．
（2）现有质量为18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物．装入一密闭容器中，在120℃的温度下进行加热，经充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为16.6g．试计算原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为多少？
（提示：NaHCO3+NaOH120℃Na2CO3+H2O） |
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