10g铜锌合金与90g(足量)稀硫酸反应后,固、液混合物质量为99.8g,试计算合金中铜的质量分数. |
设合金中锌的质量为x,其中氢气的质量=10g+90g-99.8g=0.2g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g = x=6.5g 合金中铜的质量为:10g-6.5g=3.5g 计算合金中铜的质量分数=×100%=35%. 答:合金中铜的质量分数为35%. |
核心考点
试题【10g铜锌合金与90g(足量)稀硫酸反应后,固、液混合物质量为99.8g,试计算合金中铜的质量分数.】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
某化学兴趣小组的同学对某炼钢厂的生铁(杂质不与酸反应,也不溶于水)进行分析,实验数据如右表.
实验步骤 | 数据 | ①称取生铁样品 | 16g | ②加入适量的稀盐酸 | 200g | ③称量反应后剩余物质的总质量 | 215.5g | 已知氯化钠样品中混有杂质氯化钙,某兴趣小组的同学为了除去杂质,取样品35g放入烧杯中,加入75g水完全溶解.再加入A溶液100g,恰好完全反应,过滤,得白色固体10g.回答下列问题: (1)所选A溶液的溶质是:______ A溶液的溶质质量分数为:______ (2)氯化钠样品的纯度是:______; (3)求恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数. | 在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同,质量也相同的盐酸的烧杯,此时天平平衡.先将下列物质按前后质量比为10:21的比例放入烧杯中,反应都恰好完全,天平仍平衡的是( )A.Mg和MgO | B.MgO和Mg(OH)2 | C.MgO和MgCO3 | D.Mg和MgCO3 |
| 取145mL稀盐酸(密度为1.1g/cm3),跟53g含杂质(该杂质不与盐酸、生成物反应,也不溶于水)的石灰石恰好完全反应,生成19.8g二氧化碳.计算: (1)所用稀盐酸中HCl的质量分数; (2)石灰石中含碳酸钙的质量分数; (3)生成物溶液中,溶质的质量分数. | 某NaOH固体样品已部分变质.常温下,取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液,取出500g溶液进行测定,其中含Na元素16.1g,碳元素1.2g,则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为( )A.65.4% | B.34.6% | C.82.3% | D.64.5% |
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