取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳．计算：（1） - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm³），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳．计算：
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中，溶质的质量分数．

答案

稀盐酸的质量：1.1g/cm³×145mL=159.5g
设参加反应的CaCO₃和HCl的质量分别为x、y，生成CaCl₂的质量为z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73 111 44
x y z 19.8g

100

111

19.8g

x=45g，y=32.9g，z=49.95g
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数为：

32.9g

159.5g

×100%=20.6%
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为：

45g

53g

×100%=84.9%
（3）生成物的溶液为氯化钙溶液，CaCl₂溶液质量为：53g-159.5g-19.8g-（53g-45g）=184.7g；
CaCl₂溶液中溶质的质量分数为：

49.95g

184.7g

×100%=27.0%
答：（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数为20.6%
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为84.9%
（3）CaCl₂溶液中溶质的质量分数为27.0%

核心考点

试题【取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳．计算：（1）】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

某NaOH固体样品已部分变质．常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为（　　）

A．65.4%

B．34.6%

C．82.3%

D．64.5%

题型：不详难度：| 查看答案

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（1）CaCO₃中各元素质量比Ca：C：O=______，
（2）CaCO₃中Ca元素的质量分数为______，
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题型：不详难度：| 查看答案

现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：

题型：黔西南州难度：| 查看答案

实验序号

加入稀盐
酸的质量/g

反应后烧杯中
剩余物质的质量/g

第一次

19.56

第二次

29.12

第三次

38.9

第四次

48.9

为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下．

题型：石景山区一模难度：| 查看答案

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加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5
烧杯及所称物质总质量/g	72.2	91.9	111.6	131.3	152.1
张华同学通过学习知道了碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳后，做了一个测定某石灰石中碳酸钙的质量分数的实验，他称取11.5g研碎的样品粉末进行四次高温加热、冷却、称量，记录数据如下（假如杂质反应前后不变）第一次8.5g，第二次7.9g，第三次7.1g，第四次7.1g，请根据实验回答和计算：（1）第______次实验后碳酸钙已完全反应．（2）完全反应后生成二氧化碳的质量？（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？