将15.55g氯化钙和碳酸钙的混合物加入26.85g水中，然后向其中加入若干克10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4g二氧化碳气体．求：（1）原混合物中碳酸 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将15.55g氯化钙和碳酸钙的混合物加入26.85g水中，然后向其中加入若干克10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4g二氧化碳气体．求：
（1）原混合物中碳酸钙的质量．
（2）加入稀盐酸的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

答案

从题中不难看出碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量是4.4g，因此可以根据二氧化碳的质量求出混合物中碳酸钙的质量、稀盐酸的质量和生成的氯化钙的质量；由于所得溶液中的溶质有两个来源：①反应生成的氯化钙，②混合物中的氯化钙
，因此两部分氯化钙都要计算在内，而所得溶液的质量就是加入的氯化钙和碳酸钙的混合物的质量加上加入的水的质量，然后再加上加入的稀盐酸的质量，减去生成二氧化碳的质量．故答案为：
设原混合物中碳酸钙的质量为x，加入的稀盐酸的质量为y，生成的氯化钙的质量为z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x y×10% z 4.4g
（1）

100

4.4g

100×4.4g

=10g
（2）

y×10%

4.4g

73×4.4g

44×10%

=73g
（3）

111

4.4g

111×4.4g

=11.1g
所得溶液中溶质的质量分数为

11.1g+(15.55g-10)

15.55g+26.85g+73g-4.4g

×100%=15%
答：（1）原混合物中碳酸钙的质量为10g
（2）加入的稀盐酸的质量为73g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是15%

核心考点

试题【将15.55g氯化钙和碳酸钙的混合物加入26.85g水中，然后向其中加入若干克10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4g二氧化碳气体．求：（1）原混合物中碳酸】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na₂CO₃形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表：

题型：贵港难度：| 查看答案

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

	实验一	实验二	实验三	实验四
原固体混合物质量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl₂溶液质量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的质量	2g	m	5g	5g
现有17.2g碳和氧化铜组成的黑色固体混合物，放入试管中，高温加热，恰好完成反应，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水结果生成10.0g白色沉淀．求黑色固体混合物中各物质的质量分数（计算结果精确到0.1%）（不考虑生成一氧化碳）
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g装入大试管中，加热制取氧气，待反完全后，将试管冷却称量得到的固体11.2g，试计算：（1）制得氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量．
将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热一段时间，冷却后称得残余固体的质量为3.04克，求生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
工业生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸．当稀盐酸滴加至36.5g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．（已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）请计算（计算结果小数点后保留1位有效数字）：（1）产生气体的质量为______．（2）样品中碳酸钠的质量分数．（3）所得溶液中溶质质量分数．