题目
题型：不详难度：来源：
| A．铜 | B．锌 | C．碳 | D．镁 |
答案
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g 0.2g
现在氢气的质量为0.21g＞0.2g，说明杂质与HCl反应，排除AC
假设5.6g全为纯的锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
5.6g 0.17g
则不纯金属产生氢气的质量：0.17g＜m＜0.2g
因为0.21g不在该范围，所以排除B
故选D．
核心考点
举一反三
（1）该反应生成的二氧化碳的质量为______g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
| A．26 | B．40 | C．58 | D．86 |
（1）生成二氧化碳的质量
（2）大理石中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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