题目

题型：不详难度：来源：

取一段镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g．
冷却后加入足量的水，将反应的产物蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为O．486g．
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气（NH₃）的化学方程式；
（2）计算镁条燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．

答案

（1）由题意知反应物是氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气可以写出方程式为：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑
（2）氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂

灼烧 .

MgO+H₂O
设氧化镁和氮化镁混合物中氮化镁的质量为a，由镁元素守恒可知：Mg₃N₂～3Mg（OH）₂～3MgO
100120
a

120a

100

=1.2a
则0.470g-a+1.2a=0.486g a=0.08g
则氮化镁的质量分数为：

0.08g

0.470g

×100%=17.0%
答：镁条燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数17.0%．