题目
题型:不详难度:来源:
答案
硫酸与铁反应产生H2的质量=33.2g+10.8g-43.9g=0.1g
设所取废液中硫酸的质量为x
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
982
x0.1g
98 |
x |
2 |
0.1g |
x=4.9g
由题意知所取废液的质量=33.2g-18.2g=15g
废液中硫酸的质量分数为:
4.9g |
15g |
答:原废液中硫酸的质量分数为32.7%.
核心考点
试题【实验室有一瓶含硫酸的废液,设计如下方案测定该废液中硫酸的质量分数.取质量为18.2g的洁净小烧杯,往其中倒入一定量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,然后,将一】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
a |
b |
3 |
8 |
(2)将30℃时含有某种溶质的溶液136克,分成两等份,其中一份加入该溶质10克,结果只溶解2克就不再溶解了;将另一份冷却到0℃时,析出溶质5.5克,此时溶液的溶质质量分数为20%,则该物质在30℃时的溶解度为______.
(3)在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯中物质完全反应后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比是______.
(1)计算所加硫酸镁溶液的质量分数;
(2)用N表示溶液中离子的数目,不同种离子用离子符号注明[如N(Na+)表示钠离子的数目],请建立坐标系,绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图.
| ||
(1)参加反应的氯化钠是多少克?生成氢气多少?
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
A.大于7 | B.小于7 | C.等于7 | D.无法判断 |
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