题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应后所得溶液的质量分数是多少?
(2)若将上述反应后的溶液过滤,把滤液加热,使其蒸发掉62.2克水.在冷却到t℃时,有0.4克无色晶体析出,求该溶液在t℃的溶解度.
答案
设参加反应的AgNO3的质量为x,生成AgCl沉淀的质量为y
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5 170143.5
29.8g x y
74.5 |
29.8g |
170 |
x |
143.5 |
y |
x=68gy=57.4g
(1)依据质量守恒定律可知反应后溶液中KNO3的质量为:29.8g+68g-54.7g=16.1g.
反应后硝酸钾溶液的质量是:149g+108.8mL×1.25g/mL-57.4g=227.6g.
所以反应后溶液中溶质的质量分数为:
16.1g |
227.6g |
(2)反应后的溶液过滤,把滤液加热,蒸发掉62.2克水,再冷却至t℃时,有0.4克无色晶体析出,说明此时是硝酸钾的饱和溶液;
此时滤液中硝酸钾的质量是16.1g-0.4g=15.7g,硝酸钾饱和溶液中水的质量是227.6g-62.2g-15.7g=149.7g;
设t℃时硝酸钾的溶解度是m
则有
100g |
m |
149.7g |
15.7g |
m=10.5g.
答:(1)反应后所得溶液的质量分数是7.1%;(2)该溶液在t℃的溶解度为10.5g.
核心考点
试题【在t℃时,149克20%的氯化钾溶液跟108.8毫升(密度为1.25克/厘米3的AgNO3溶液恰好完全反应,试计算:[计算分步得分,精确到0.1](1)反应后所】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)50℃时生成物的溶解度.
(2)加水后所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确至0.1%)
A.M可能是一种金属单质 |
B.P点时,参加反应的氧气的质量为8g |
C.MO的相对分子质量为40 |
D.该反应不遵循质量守恒定律 |
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