题目
题型:不详难度:来源:
(1)进行猜想:
①科代表小聪猜想:活动性X大于Y。
②小明同学猜想:活动性Y大于X。
(2)设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告,并回答后续有关问题。
①实验步骤 | ②实验现象 | ③结论 |
__ __ | 金属Y表面无明显变化,金属X的表面有气泡冒出。 将燃着的木条放在装金属X的试管口,气体燃烧 | __ 科代表小聪的猜想:_______ (“正确”或“不正确”) |
学方程式表示)____________________________________。
(4)实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末,若用化学方法将杂质X粉末除去,两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
答案
③在金属活动顺序里,X排在氢前,Y排在氢后(或金属的活动性为X大于Y);
正确; (3)银; Fe + 2 AgNO3 ="==" Fe(NO3)2 + 2Ag; (4)盐酸(或稀硫酸)等
解析
试题分析:(2)根据实验报告中的实验现象“金属X的表面有气泡冒出”可知,验证X与Y的活动性采用的是加酸的方法,可以加入稀盐酸或稀硫酸,而X表面有气泡冒出,说明X>H,Y表面无变化,说明H>Y,由此可判断科代表小聪的猜想正确;
(3)根据实验现象可知,X>H>Y,而X、Y是银铁中的各一种,又铁>氢>银,所以Y就是银;由于铁比银活泼,所以铁能将银从其盐溶液中置换出来,如2AgNO3+Fe═2Ag+Fe(NO3)2;
(4)由于铁>氢>银,所以铁能与酸反应而银不能,故除去银粉中含有的铁粉,可以用酸液,如盐酸(或稀硫酸)等。
点评:本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行解答,金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面:一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应,生成盐和氢气;二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
核心考点
试题【(6分)化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时,发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属,未贴标签。到底它们是哪种金属?两位同学首】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213185415-19597.png)
A.反复多次实验查找原因 |
B.大胆提出假设:氧气比氢气易溶于水 |
C.查找实验装置是否漏气 |
D.实验所得数据与理论值相差不多,可以认为实验成功 |
有人提出如下假设:
A、白烟是燃烧生成的二氧化碳;
B、白烟是燃烧生成的水蒸气;
C、白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒。
实验:
(1)吹灭蜡烛,立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟,其目的是为了验证假设 ,但这样做并不能得出正确的结论,原因是 。
(2)吹灭蜡烛,立即将一个干冷的烧杯放在白烟上,烧杯内没有水雾,说明白烟不是 。
(3)吹灭蜡烛,立即用燃着的木条去点白烟(注意不要接触烛芯),发现蜡烛被重新点燃,说明白烟具有可燃性,这为假设 提供了证据。同时可排除假设 ,因为 。
资料:Ⅰ.相同条件下,等体积的气体含有相同数目的分子。
Ⅱ.白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。
实验步骤 | 实验现象 |
①通过炽热的木炭,恢复到原温度 | 气体体积不变 |
②通过灼热的氧化铜 | 固体变为红色 |
③通过白色的硫酸铜粉末 | 粉末变为蓝色 |
④通入澄清的石灰水中 | 石灰水变浑浊 |
A.一定含有CO2、CO和 H2 B.一定含有H2,一定不含CO2和CO
C.一定含有CO2和 H2,可能含有CO D.一定含有CO和 H2,一定不含CO2
实验一:验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213185401-50986.png)
分别取5 mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中,向B中试管内加入少量二氧化锰(如上图所示)。A中带火星的木条不复燃,B中带火星的木条复燃,实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率。A中木条不复燃的原因是 ,B中反应的化学方程式是 。
实验二:研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
方案Ⅰ:分别取20 mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中。向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液,分别连接传感器测体系压强(如右图所示)。测定数据如下表所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213185402-19851.jpg)
![]() 试剂 压强/KPa | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 |
20mL 5%的过氧化氢溶液 | 101.86 | 102.99 | 103.42 | 103.67 | 103.99 | 104.00 |
加入氯化铁溶液 | 102.21 | 105.35 | 115.40 | 129.69 | 145.52 | 163.99 |
加入氯化铜溶液 | 101.50 | 102.73 | 107.53 | 114.78 | 122.49 | 130.39 |
(2)根据上表数据得出的结论是 。
方案Ⅱ:从同一部位取2个质量均为1.7 g的正方体土豆块,将其中一块切成若干片,片与片相连不断开,同时分别放入盛30 mL 5%过氧化氢溶液的50 mL量筒中。均看到有气泡生成,一段时间,只有土豆片不断上升。通过实验得出的结论是 。
【实验反思】通过实验一和实验二说明,测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率。
下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是 (填选项序号)。
A. 测量完全反应后气体的总体积 B. 测量相同时间内产生气体的体积
C. 测量相同时间内体系压强的变化 D. 测量相同时间内溶液质量的变化
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213185354-16795.png)
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应,产生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213185355-69058.jpg)
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213185355-34234.png)
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| | 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。 |
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