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题目
题型:不详难度:来源:
实验室需用氯酸钾制取氧气,化学方程式:2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑.现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后,冷却,称量剩余固体的质量为25.4g.回答:
(1)生成氧气的质量是多少?
(2)剩余固体中氯化钾质量是多少?
(3)固体剩余物中是否还含有氯酸钾?
答案
(1)生成氧气的质量=29.4g+5.6g-25.4g=9.6g
(2)设剩余固体中氯化钾的质量为m
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2×74.53×32
m 9.6g
2×74.5
m
=
3×32
9.6g

m=14.9g
(3)∵14.9g+5.6g=20.5g<25.4g
∴剩余固体中还含氯酸钾.
答:制得氧气的质量为9.6g,剩余固体中氯化钾的质量为14.9g,剩余固体中还含氯酸钾.
核心考点
试题【实验室需用氯酸钾制取氧气,化学方程式:2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑.现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后,冷却,称量剩余固】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
制得氧气32克,需要消耗下列四种物质的质量由大到小的顺序是(  )
①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O.
A.①②③④B.②③①④C.③①②④D.①③④②
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实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
(1)小敏想制取8g氢气,你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌?
(2)氢气作为燃料,越来越受到人们的关注.氢气作为燃料的优点是①______;②______.
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某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行实验.测得相关数据如图所示:

提示:①反应原理Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2
②样品中的杂质不参加反应
③计算结果保留一位小数
(1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量为______g.
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数.(写出计算过程)
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钙元素是人体必须的元素,如果从食物中摄取不足,医生建议“补钙”.
(1)医生建议“补钙”是指补钙______(填“元素”或“单质”或“原子”)
(2)碳酸钙中碳元素的化合价为______.
(3)为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取15克的样品放在烧杯里,向其中加入足量的稀盐酸充分反应(其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应),产生气体为4.4g.
①判断所取样品已完全反应的现象为______;
②该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少?(请用计算过程来表示,计算结果保留一位小数)
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在反应2A+B=3C+2D中,A和B的相对分子质量之比为3:5,已知36克A完全反应,生成12克D,则可求A和C的相对分子质量之比为______.
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