题目
题型:不详难度:来源:
(1)小敏想制取8g氢气,你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌?
(2)氢气作为燃料,越来越受到人们的关注.氢气作为燃料的优点是①______;②______.
答案
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 8g
65 |
x |
2 |
8g |
x=260g
(2)①完全燃烧放出的热量多;②燃烧产物是水,无污染.(写的合理就可以).
故答案为:(1)答:制取8g氢气,最少需要消耗260克的金属锌;
(2)①完全燃烧放出的热量多;②燃烧产物是水,无污染.
核心考点
试题【实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.(1)小敏想制取8g氢气,你帮她算算最少需要消耗多少克的】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018022634-25748.png)
提示:①反应原理Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑
②样品中的杂质不参加反应
③计算结果保留一位小数
(1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量为______g.
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数.(写出计算过程)
(1)医生建议“补钙”是指补钙______(填“元素”或“单质”或“原子”)
(2)碳酸钙中碳元素的化合价为______.
(3)为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取15克的样品放在烧杯里,向其中加入足量的稀盐酸充分反应(其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应),产生气体为4.4g.
①判断所取样品已完全反应的现象为______;
②该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少?(请用计算过程来表示,计算结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)参加反应的氧化铜的质量.
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