题目
题型:不详难度:来源:
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提示:①反应原理Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑
②样品中的杂质不参加反应
③计算结果保留一位小数
(1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量为______g.
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数.(写出计算过程)
答案
(2)设样品中碳酸钠的质量为x.
Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑
106 44
x4.4g
106 |
x |
44 |
4.4g |
x=10.6g
该样品中碳酸钠的质量分数=
10.6g |
12g |
答:该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.
核心考点
试题【某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行实验.测得相关数据如图所示:提示:①反应原理Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑②样品中】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)医生建议“补钙”是指补钙______(填“元素”或“单质”或“原子”)
(2)碳酸钙中碳元素的化合价为______.
(3)为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取15克的样品放在烧杯里,向其中加入足量的稀盐酸充分反应(其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应),产生气体为4.4g.
①判断所取样品已完全反应的现象为______;
②该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少?(请用计算过程来表示,计算结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)参加反应的氧化铜的质量.
(1)某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL 7.3%的稀盐酸(此稀盐酸的密度取1.0g/mL),需要该浓盐酸______g.(计算结果保留整数)
(2)用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量.具体操作是:在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸,并测量不同时间溶液的pH,记录数据如下表: