题目
题型:不详难度:来源:
(1)2010年4月水利部门将从白云湖调水注入石井河,如果要检测石井河水质是否达到风景区观赏水质的标准,可用______检测水质的酸碱度,如果取回水样在实验室进行检验,请写出操作方法______.
(2)为清理某工业区电缆厂的垃圾,有关部门要求遵循“分类回收,变废为宝”的原则,其中的废电线和碎线头,绝缘皮是聚氯乙烯,线芯是铜,为回收铜,同时得到硫酸亚铁,有人设计了如下两套回收处理方案:
方案1:
方案2:
假设以上各步反应完全,并且不考虑废液处理过程,请回答以下问题:
①A、B的名称:A______;B______;
②纯铜在______中(填“金属1”或“金属2”);
③你认为方案______更好,理由是______;
④写出方案1中两次加过量A所发生反应的化学方程式______;
⑤如果最终回收到32kg纯铜,那么所得到的硫酸亚铁的质量应该大于______kg.
答案
故答案为:pH试纸;用玻璃棒蘸取水样滴在一条试纸上,再与比色卡比对确定水质的酸碱度;
(2)①铜随焚烧变成黑色氧化铜,氧化铜可溶解于酸,因此加酸溶液即可把氧化铜与其它固体分离;再考虑最后要得到硫酸亚铁,所以这里应选择稀硫酸;为把蓝色硫酸铜溶液中的铜置换出来,可选择加入活动性比铜强的金属,再考虑到后面要获得硫酸亚铁,因此这里的金属应选择铁粉;
故答案为:硫酸;铁;
②金属1是向硫酸铜溶液中加入过量铁粉所得到的,因此金属1为金属铁与铜的混合物,而非纯净的铜;金属2是向铁、铜混合物中加入过量的稀硫酸所得到的,固体中的铁全部反应,而铜不与稀硫酸反应,所以,金属2得到的为纯净的铜;
故答案为:金属2;
③方案1采取焚烧的方法,燃烧过程中产生有害气体;而方案2采取粉碎的处理方法,没有有害物质产生;因此方案2有较为明显的优势--不会造成空气污染;
故答案为:方案2;不会造成空气污染;
④方案1中第一次加入过量的硫酸是为了把黑色固体中的氧化铜完全反应,生成硫酸铜和水;而第二次加过量的稀硫酸则是为彻底除去混在铜粉中的铁,反应生成硫酸亚铁和氢气;
故选CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
⑤设同时生成硫酸亚铁的质量为x
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
64 152
32kg x
64 |
32kg |
152 |
x |
解之得 x=76kg
故答案为:76.
核心考点
试题【为打造空港经济,建设生态白云,我区有关部门决定重点治理辖区内的河涌和处理好工业及生活垃圾.(1)2010年4月水利部门将从白云湖调水注入石井河,如果要检测石井河】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)与H2SO4反应的NaOH溶液质量为______g;100g废水中H2SO4的质量为______g.
(2)计算废水中CuSO4的质量分数.
(1)原混合物中含铜多少克?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?
(3)100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少克?
已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
A.25% | B.50% | C.69% | D.81.6% |
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