题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
Ca(OH)2 + 2HC1 =" CaC12" + CO2↑+ H2O ………(2分)
100 44
x 88 ………(2分)
(1) x / 100 =" 88" / 44
解得x =" 200g " ………(1分)
(2)若碳酸钙含有20%的杂质,则比例式为:
(1—20%)•x / 100 =" 88" / 44 ………(2分)
解得x =" 250g " ………(1分)
答:制取88克CO2,需要碳酸钙的质量为200g;若碳酸钙含有20%的杂质,则需要碳酸钙250g。 ………(1分)
核心考点
举一反三
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⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:
生成氧气的质量=34g×10%××100%
=34g×10%×
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老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是 ▲ (填字母序号)。
A.过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误
B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。
⑶小亮思考:过氧化氢不稳定会自然分解,导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后,称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀盐酸的累计加入量 | 5.0g | 10.0g | 15.0g | 20.0g | 25.0 g |
剩余固体的质量 | 1.5g | 1.0g | 0.5g | 0.3g | 0.3g |
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。
A.1:2 | B.2:1 | C.2:3 | D.3:2 |
(1)反应生产H2O的质量。
(2)反应后烧杯中硫酸铜(式量160)溶液溶质的质量分数。
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