题目
题型:不详难度:来源:
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为_______g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少? (写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
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(3)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018021422-49128.png)
小明对该计算提出了质疑,请指出其中的错误______________________________.
答案
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解析
(2)根据铁与盐酸反应的化学方程式,已知所用盐酸的质量和质量分数,能够计算出生铁中铁的质量分数.
解答:解:(1)铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73克;
(2)73g盐酸中含有溶质的质量为:73g×10%=7.3g
设与盐酸反应的铁的质量为x.
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73
x 7.3g
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解得:x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为:
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答:生铁中铁的质量分数为93.3%.
核心考点
试题【为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(如图)。说明:生铁中杂质不溶于水,】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)可产生氢气的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
图所示,现将6gA和8g B2充分反应,则生成AB的质量是
A.9g![]() |
B.11g |
C.12g |
D.14g |
2CaO+mSO2+O2
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请回答下列问题:(1)m的值是 ▲ ;
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 t,则理论上最多可吸收二氧化硫多少t?
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018021357-78182.png)
请你认真分析数据,回答下列问题:
(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应?答: ▲ 。
(2)计算铁样品中铁的质量分数。
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