题目
题型:不详难度:来源:
答案
50g+200g+137.7g+300g-674.5g=13.2g
设样品中含碳酸钠的质量为x,反应后生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 13.2g
= x=31.8g
= y=35.1g
所得溶液中的溶质为 35.1g+(50g-31.8g-50g×13%)=46.8g
所得溶液的总质量为 674.5g-200g-50g×13%=468g
NaCl%== 10%
答:反应后溶液中溶质的质量分数为10%。
解析
解答:解:根据质量守恒定律,生成二氧化碳气体的质量为50g+200g+137.7g+300g-674.5g=13.2g
设样品中含碳酸钠的质量为x,反应后生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 13.2g
=
x=31.8g
=
y=35.1g
所得溶液中的溶质=35.1g+(50g-31.8g-50g×13%)=46.8g
所得溶液的总质量=674.5g-200g-50g×13%=468g
所得NaCl溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
答:反应后溶液中溶质的质量分数为10%.
点评:根据质量守恒定律,分析反应前后质量变化而得到生成气体二氧化碳的质量及反应后所得溶液质量,体现分析问题、解决问题的能力.
核心考点
试题【取某碳酸钠样品50g(含氯化钠和13%的不溶性杂质,杂质不参加化学反应),放入质量为200g的烧杯中,加137.7g水充分溶解,再向烧杯中加入300g稀盐酸恰好】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.30% | B.40% | C.50% | D.60% |
(1)碳酸钠溶液的总质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
①图中表示恰好完全反应的点是 ,此时溶液中的溶质为 。(写化学式)
②求生成沉淀的质量。③求原混合物中氯化钠的质量分数。
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