题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成CO2气体的质量;
(2)样品中CaCO3的质量分数。
答案
(2)5%。
解析
读题:(1)题中将10g生石灰样品与500g水混合,可得混合物510g。再加入稀盐酸100g,总质量为610g。而图中所示最后质量为609.78g。610g-609.78g=0.22g。这0.22g是什么物质呢?读题可知,这0.22g应是稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体。所以生成CO2气体的质量为:10g+500g+100g-609.78g=0.22g
(2)由(1)可知生成CO2气体的质量,可根据反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量。然后再求其在样品中的质量分数。具体解题过程如下:
解:设样品中含碳酸钙的质量为x, (1)设:根据题意设未知数;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)写:书写正确的化学方程式;
100 44 (3)找:找出已知量和未知量的质量关系;
x 0.22 g
100:44=x:0.22 g (4)列:列出比例式并求解;
x=0.5g
样品中CaCO3的质量分数为:
答:样品中CaCO3的质量分数为5%。 (5)答:检查结果,简明作答。
点评: 此类题目要细致读题,找出相应的反应及数值。解题的过程要完整,规范!
核心考点
试题【某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算:(1)生成CO2气体的质量;(2)样品中CaCO3的质量分数。】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
过氧化氢的分解的变化可用下式表示:
过氧化氢水+氧气
上述变化所涉及的物质中,属于金属氧化物的是 ,氧元素的化合价为—1价的是 。
用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中,都需要加入少量二氧化锰,二氧化锰的作用是 ;若未加入二氧化锰,则反应 (选填“不能发生”或“明显减慢”)
若实验室要制取48g氧气,至少需要氯酸钾多少克?
(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g;
(2)样品中氯化钠的质量是多少?(结果精确到0.01g)
(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?
(结果精确到0.1%)
(1)氯化钙的质量为______________g。
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算)。
(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。
(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:
蒸发皿的质量(g) | 25.0 |
蒸发皿+食盐溶液(g) | 45.0 |
蒸发皿+食盐晶体(g) | 27.4 |
数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
A.蒸发时未用玻璃棒搅拌
B.所取氯化钠溶液质量较大
C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。
(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢,理论上消耗氧气的质量是多少?释放出的能量是多少?
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