题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。
(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢,理论上消耗氧气的质量是多少?释放出的能量是多少?
答案
(2)消耗氧气26.7g,释放能量400 16 kJ。
解析
解:500ml葡萄糖溶液的质量为:500ml×1g/ml=500g
设所需20%的葡萄糖溶液的质量为x:
500g×5%=25g
20%x=25g
x=125g
所需蒸馏水的质量为:
500g-125g=375g
(2)解题思路:已知葡萄糖的质量,求氧气的质量。可根据反应中二者的质量关系进行计算。解题过程:
解:设可消耗氧气的质量为y 设未知量
C6H12O6 +6O2酶6CO2+6H2O 写出反应的化学方程式
180 96 找出葡萄糖和氧气的质量比
25g y 标出葡萄糖和氧气的实际质量
180:96=25g:y 列比例式
y=26.7g 求解未知量
释放的能量为:26.7g×16 kJ/g=400 16 kJ
答:(1)需20%的葡萄糖溶液125g,需蒸馏水375g。
(2)消耗氧气26.7g,释放能量400 16 kJ。
点评:根据“溶质质量分数的计算和根据化学方程式的计算”方法进行计算。解题格式要规范。
核心考点
试题【葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质,每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为:C6H12O6 】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
固体混合物的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
加入NaOH溶液的质量(g) | 20 | 40 | 60 | 80 |
生成沉淀的质量(g) | 2.9 | m | 8.7 | 8.7 |
(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(5分)(要求写出计算过程)
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%))。
(1)a点溶液中含有的离子有____________________________。
(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气?
乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | 一氧化碳 |
反应前质量(g) | 4.6 | 8.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量(g) | 0 | 0 | 6.6 | 5.4 | a |
①表中a的值为____ __。
②该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。
求:(1)生成NaOH的质量是多少?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
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