题目
题型:不详难度:来源:
实验一:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,变质的原因是_____________________(用化学方程式表示)。
实验二:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018013103-96700.jpg)
通过实验二,能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请列式计算实验二中16.0样品中各成分的质量。
结论:16.0 g样品中已变质的氢氧化钠的质量是_______g。
答案
解析
试题分析:实验一:氢氧化钠变质,是吸收了空气中的二氧化碳,化学方程式为:2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O
实验二:发生的化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,根据题中的信息,碳酸钙的质量为10g,再根据方程式中Na2CO3与CaCO3的质量关系106:100,可求出Na2CO3的质量,进而根据方程式:2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O,即可算出已变质的氢氧化钠的质量
解:设Na2CO3的质量为x
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
100
X 10g
106:100=x:10g x=10.6g
设已变质的氢氧化钠的质量为y
2NaOH + CO2 ="=" Na2CO3 + H2O
106
Y 10.6g
80:106=y:10.6g y=8g
核心考点
试题【(5分)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下:实验一:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.生成铁的质量是9.6g | B.生成二氧化碳的质量为9.9g |
C.参加反应的氧化铁质量是4g | D.参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2.4g |
(1)甲方案:取10g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确,原因是 。
(2)乙方案:取10g合金粉末,加入足量硫酸铜溶液,充分反应后,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018013048-27779.jpg)
试回答:
(1)反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是 。
(2) 该黄铜中铜和锌的质量分数是多少。
(3)若该黄铜中还含有锡(Sn)、铅(Pb)等金属,对计算结果中铜的含量造成的影响是 (填“偏高”或“偏低”)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018013046-31715.png)
A.纯净的锌 |
B.含铜的锌 |
C.含有不与酸反应杂质的铁 |
D.含有不与酸反应杂质的锌 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018013043-30050.jpg)
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