题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
试题分析:根据图像,可以直观看出当加入氢氧化钠溶液质量为40g时,反应结束,且生成沉淀质量为2.9g,根据化学反应方程式:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,最后所得溶液为NaCl溶液
解:设生成2.9g氢氧化镁沉淀时,消耗氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量是y
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 2.9g y
95∶x=58∶2.9g
x=95×2.9g/58=4.75g
58∶2.9g =117∶y
y=117×2.9g/58=5.85g
M点时所得溶液中的溶质质量分数=(5g-4.75g+5.85g)/(25.0g+40g-2.9g)×100%=9.8%
核心考点
试题【华雪同学对氯化镁固体样品(仅含杂质NaCl)进行如下检测:取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,实验时得到】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体 g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)
A.14g碳与32g氧气反应,由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g |
B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,由元素守恒推出蜡烛由碳、氢、氧元素组成 |
C.50 mL98%的硫酸用50 mL水稀释,由溶质守恒推出稀硫酸的溶质质量分数为49% |
D.电解水生成H2、O2分子数比为2:l,由原子守恒推出水中H、O原子数比为2:1 |
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①甲的化学式为NH3 ②乙、丙、丁都是氧化物
③丙中氮、氢元素质量比为7:1 ④参加反应的甲、乙质量比为17:44
A.① | B.①③ | C.①④ | D.②④ |
(1)Zn
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若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实验结果的是 ( )
A.消耗相同质量的氧化铜 | B.消耗相同质量的锌 |
C.消耗相同质量的硫酸 | D.生成的硫酸锌质量相同 |
反应时间/min | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 | 3 |
剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
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