题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体 g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)
答案
解析
试题分析:(1) 根据溶质质量分数计算的表达式:配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体质量=80g×26.5%=21.2g
(2)从图甲中获知,当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系,可求出BaCl2的质量,进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数
解:设BaCl2的质量为x
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 106
x 40g×26.5%
208∶106=X∶(40g×26.5%)
x=208×40g×26.5%/106=20.8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数=(20.8g/150g)×100%=13.9%
答:该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%
核心考点
试题【实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.14g碳与32g氧气反应,由质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g |
B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,由元素守恒推出蜡烛由碳、氢、氧元素组成 |
C.50 mL98%的硫酸用50 mL水稀释,由溶质守恒推出稀硫酸的溶质质量分数为49% |
D.电解水生成H2、O2分子数比为2:l,由原子守恒推出水中H、O原子数比为2:1 |
①甲的化学式为NH3 ②乙、丙、丁都是氧化物
③丙中氮、氢元素质量比为7:1 ④参加反应的甲、乙质量比为17:44
A.① | B.①③ | C.①④ | D.②④ |
(1)Zn H2 Cu; (2)CuOCuSO4 Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实验结果的是 ( )
A.消耗相同质量的氧化铜 | B.消耗相同质量的锌 |
C.消耗相同质量的硫酸 | D.生成的硫酸锌质量相同 |
反应时间/min | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 | 3 |
剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
(2)混合物中铜粉的质量是 。
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀硫酸的质量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
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