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晶格能
定义
气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。晶格能通常取正值，单位为kJ/mol。
影响晶格能大小的因素
(1)离子的电荷：离子所带的电荷越多，晶格能越大。
(2)离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
作用
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。同时，晶格能的大小亦影响岩浆晶出的先后次序，晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出。
相关试题
下面的排序不正确的是 [ ] A．晶体熔点的高低： 
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI有关晶格能的叙述正确的是 [ ] A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小下列有关表述均正确，且存在因果关系的是 [ ] 表述I 表述II A． 冰具有空间网状结构，类似金刚石 冰的熔点较高 B． 晶格能大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比 晶格能：AlF3>MgF2>NaF C． 银晶体中金属键比铁晶体中金属键强 导电能力：银>铁 D． 所有氢化物的晶体都是分子晶体 NaH属于分子晶体 1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热量为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 [ ] A.Na(g)-e- = Na+(g) △H
B.Na(s)+2Cl2(g) = NaCl(s) △H
C.1/2Cl2( g) = Cl(g) △H
D.Na+(g) +Cl-(g) = NaCl(s) △H下列给出了几种氯化物的熔点和沸点：
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是
[ ] A．AlCl3在加热条件下能升华
B．SiCl4晶体属于原子晶体
C．AlCl3晶体是典型的离子晶体
D．NaCl的晶格能比MgCl2小碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是 
[ ] A．晶格能的大小与离子半径成正比
B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤代物晶体中，晶格能越小，氧化性越强(1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是_________
A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) △H
B. Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) △H1
C. Na(s)=Na(g) △H2
D. Na(g)- e-=Na+(g) △H
(2)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________。 空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人颗粒物等。请回答下列问题：
(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(2)血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式______________。
②CO有多种等电子体，其中属于常见的单质为________。CO结构中σ键和π键数目之比为_________。
③Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________（填晶体类型），Fe元素的化合价__________。
(3)SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如图所示，其中Ca2+周围的阴离子配位数为___________，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO:340 1kJ/mol、NaCl:786kJ/ mol。CaO晶体的熔点____NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”），导致两者晶格能差异的主要原因是________________________。
(4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：____________________。 下列关于晶格能的叙述中正确的是 [ ] A.晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关
B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C.晶格能指相邻的离子间的静电作用
D.晶格能越大的离子晶体，其熔点越高下列关于晶格能的叙述中正确的是 [ ] A．晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷有关
B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用
D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高下列热化学方程式中能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 [ ] A.Na(g)+Cl(g)=NaCl(s);△H
B.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(g);△H
C.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△H
D.2Na+(g)+Cl2(g)=2NaCl(g);△H离子晶体的晶格能的定义是________________。其通常取正值，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越__________，硬度越____________。 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 [ ] A．NaCl(s)==Na+(g)+Cl－(g) △H1
B．Na(s)+ 1/2Cl2(g)==NaCl(s) △H2
C．Na(g)+1/2 Cl2(g) ==NaCl(s) △H3
D．NaCl(g)==Na+(g)+Cl－(g) △H4下列说法不正确的是（ ） A．离子晶体的晶格能越大离子键越强 B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 下列说法不正确的是（ ） A．CaO中的离子键比MgO的弱 B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高 C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 D． 
的沸点比的沸点高
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强． 试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是______． 下面的排序不正确的是（ ） A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl 下列说法正确的是（ ）
）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
的沸点比
的沸点高