下列给出了几种氯化物的熔点和沸点：据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是[ ]A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于原子晶体 C． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列给出了几种氯化物的熔点和沸点：
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是

[ ]
A．AlCl₃在加热条件下能升华
B．SiCl₄晶体属于原子晶体
C．AlCl₃晶体是典型的离子晶体
D．NaCl的晶格能比MgCl₂小

答案

核心考点

试题【下列给出了几种氯化物的熔点和沸点：据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是[ ]A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于原子晶体 C．】；主要考察你对晶格能等知识点的理解。[详细]

举一反三

碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/d₀成正比(d₀是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下列说法错误的是

[ ]
A．晶格能的大小与离子半径成正比
B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤代物晶体中，晶格能越小，氧化性越强

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(1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是_________
A. Na⁺(g)+Cl^-(g)=NaCl(s) △H
B. Na(s) +1/2Cl₂(g)=NaCl(s) △H1
C. Na(s)=Na(g) △H2
D. Na(g)- e^-=Na⁺(g) △H
(2)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________。

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空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸人颗粒物等。请回答下列问题：
(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(2)血红蛋白中含有Fe²⁺，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式______________。
②CO有多种等电子体，其中属于常见的单质为________。CO结构中σ键和π键数目之比为_________。
③Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于________（填晶体类型），Fe元素的化合价__________。
(3)SO₂是一种大气污染物，为减轻SO₂污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如图所示，其中Ca²⁺周围的阴离子配位数为___________，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO:340 1kJ/mol、NaCl:786kJ/ mol。CaO晶体的熔点____NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”），导致两者晶格能差异的主要原因是________________________。

(4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：____________________。

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下列关于晶格能的叙述中正确的是 [ ]
A.晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关
B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C.晶格能指相邻的离子间的静电作用
D.晶格能越大的离子晶体，其熔点越高

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下列关于晶格能的叙述中正确的是[ ]
A．晶格能仅与形成晶体的离子所带电荷有关
B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用
D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高

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