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反应热计算

应用盖斯定律进行计算的方法

　　用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题：

　　(1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。

　　(2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算

　　(3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体

　　(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热;反之会放热

　　(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

反应焓变(反应热)的简单计算

　　1.根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。

　　2.根据反应物和生成物的能量计算

　　△H生成物的能量总和一反应物的能量总和。

　　3.根据反应物和生成物的键能计算

　　△H反应物的总键能-生成物的总踺能。

　　4.根据盖斯定律计算

　　将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。

　　5.根据比热公式进行计算

　　6.反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .

　　1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即

相关试题

在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol·L^-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO₂通入2mol·L^-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是[ ]
A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol^-1
B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol^-1
C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol^-1
D．2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq） △H=－（8x－y）kJ·mol^-1
题型：0111 期中题难度：| 查看答案
现已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），⊿H=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O-H键的键能为
[ ]
A．485.5 kJ/mol
B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol
D．1220 kJ/mol
题型：0111 期中题难度：| 查看答案
一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：的ΔH为
[ ]
A．+2590.4KJ/mol
B. －2590.4KJ/mol
C. +1295.2KJ/mol
D. －1295.2KJ/mol
题型：河北省期末题难度：| 查看答案
在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。
（1）在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：
N₂H₄+H₃O⁺=N₂H₅⁺+H₂O
N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂ON₂H₄+H₃O⁺
据此可得出的结论是______________。
A．肼水解显酸性
B．肼在水中可电离出H⁺离子
C．肼是二元弱碱
D．肼是二元弱酸
（2）写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式_______________________。
（3）已知H₂O（1）==H₂O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________________________。
（4）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
_____________________。
（5）用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反应的化学方程式__________________________，该反应的还原产物是___________________。
题型：河北省模拟题难度：| 查看答案
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；△H=－285.8kJ/mol
CO(g)+ 1/2O₂(g)=CO₂(g)；△H=－282.6kJ/mol
C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=－5472kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 [ ]
A．H₂(g)
B．CO(g)
C．C₈H₁₈(l)
D．CH₄(g)
题型：江苏期中题难度：| 查看答案
已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则
1molC与O₂反应生成CO的反应热△H为 [ ]
A．－YkJ/mol
B．(0.5Y－5X) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol
D．＋(10X－Y) kJ/mol
题型：河北省期末题难度：| 查看答案
已知化学反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)，2CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g)都是放热反应。下列说法不正确的是 [ ]
A．12gC(s)所具有的能量一定高于28gCO(g)所具有的能量
B．56gCO(g)和32gO₂(g)所具有的总能量大于88gCO₂(g)所具有的总能量
C．12gC(s)和32gO₂(g)所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多
题型：0108 期中题难度：| 查看答案
已知在25℃下，燃烧放出热量；使1水的温度每升高1℃需热量近似为
（1）（标准状况）CO在25°、下燃烧，释放出的热量是多少？
（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？
题型：0118 期中题难度：| 查看答案
已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 KJ热量；1mol H₂完全燃烧生成液态水放出286 KJ热量；1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 KJ热量。
（1）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量__________890KJ。（填 “>”、“<” 或 “=”）
（2）若将nmol CH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是 __________________________。
（3）若将amol CH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂气体和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是 ____________________________。
题型：0118 期中题难度：| 查看答案
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：
P-P 198kJ、 P-O 360 kJ、 O=O 498 kJ
已知：白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如图所示。白磷燃烧生成P₄O₆。
（1）白磷和P₄O₆中的化学键类型分别为________________和_________________
（2）1molP₄燃烧生成P₄O₆时放出_____________kJ热量。
题型：0103 期中题难度：| 查看答案
以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C₂H₂(g)+2/5O₂(g)=2CO₂ (g )+H₂O(l) △H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是[ ]
A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
题型：同步题难度：| 查看答案
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(液) △H=-57．3kJ/mol，向
1L0．5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、
△H3的关系正确的是[ ]
A．△H1>△H2>△H3
B．△H1<△H3<△H2
C．△H2>△H1>△H3
D．△H1>△H3>△H2
题型：同步题难度：| 查看答案
已知CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH₄和H₂的混合气11．2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是 [ ]
A．0．4Q1+0．05Q3
B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3
D．0．4Q1+0．2Q2
题型：同步题难度：| 查看答案
在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；ΔH =-566kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；ΔH =-890kJ/mol
由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为[ ]
A．2912kJ
B．2953kJ
C．3236kJ
D．3867kJ
题型：同步题难度：| 查看答案
已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为
-YkJ/mol，则C与1molO₂反应生成CO时的反应热ΔH为 [ ]
A．－Y kJ/mol
B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0．5Y) kJ/mol
D．＋(10X－Y) kJ/mol
题型：同步题难度：| 查看答案
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为______________________
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。
题型：同步题难度：| 查看答案
某液化石油气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%，它们燃烧的热化学方程式分别为
C₃H₈(g)+5O₂(g)→3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2200KJ·mol^-1
2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)→8CO₂(g)+10H₂O(g) △H=-5800KJ·mol^-1有一质量为0．8Kg、容积为4．0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0．056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4．2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0．88KJ/(Kg·℃) ]
题型：同步题难度：| 查看答案
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol^-1．
P-O 360kJ·mol^-1．氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol^-1则P₄+3O₂==P₄O₆的反应热△H为
[ ]
A．＋1638 kJ·mol^-1B．－1638 kJ·mol^-1C．－126 kJ·mol^-1
D．＋126 kJ·mol^-1
题型：0116 同步题难度：| 查看答案
在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且
C(s) ＋O₂(g) ＝CO(g) △H＝－110．5 kJ/mol；CO(g) ＋O₂(g) ＝CO₂(g) △H ＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是[ ]
A．172．5 kJ 　　　
B．1149 kJ 　　
C．283kJ
D．517．5 kJ
题型：0116 同步题难度：| 查看答案
已知下列两个热化学方程式2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1) △H＝－571．6 kJ/mol
C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(1) △H＝－2220．0 kJ/mol 实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是[ ]
A．1：3
B．3：1
C．1：4
D．1：1
题型：0116 同步题难度：| 查看答案
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为______________________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量
是_____________KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________
题型：0116 同步题难度：| 查看答案
硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时产物为N₂、CO₂、O₂和液态水，它的分解反应的化学方程式是________________________。已知20℃时，22．7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为____________kJ。
题型：0116 同步题难度：| 查看答案
已知下列两个热化学方程式：
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571．6 kJ·mol^-1
C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝－2220 kJ·mol^-1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为____________，C₃H₈的燃烧热为__________。
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是
______________。
题型：0116 同步题难度：| 查看答案
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式______________________________________。
（2）已知H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44kJ·mol^-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
_______________________________________________。
题型：0127 月考题难度：| 查看答案
已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；
1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量。
（1）1molCH₄气体完全燃烧生成气体CO₂和水蒸气放出的热量______890kJ（填“<”、“ =” 或“>”）
（2）若将amol CH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围
是__________________。
（3）若将amol CH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，且二氧化碳和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是________________________。
题型：0127 月考题难度：| 查看答案
已知2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = -571．6 kJ· mol^-1
CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g) △H = －283 kJ·mol^-1 某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ热量，同时生成3．6 g液态水，求原混合气体中H₂和CO的物质的量。
题型：0127 月考题难度：| 查看答案
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(l)；△H=-57.3kJ·mol^-1。向1L 0．5mol/LNaOH溶液中分别加入下列物质：
①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，其关系正确的是（注：弱电解质的电离是吸热过程） [ ]
A．△H₁＞△H₂＞△H₃　　　
B．△H₁＜△H₃＜△H₂　　　
C．△H₃＞△H₂＞△H₁　　　
D．△H₁＞△H₃＞△H₂
题型：期末题难度：| 查看答案
“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是
H₂和CO，天然气的主要成分是CH₄，它们燃烧的热化学方程式为：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1);ΔH=－571．6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g);ΔH=－566kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1);ΔH=－890．31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍 [ ]
A．1．3　　　　　　　
B．1．6　　　　　　
C．3．1　　　　　　
D．0．8
题型：期末题难度：| 查看答案
充分燃烧一定量的丁烷(C₄H₁₀)放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO₂需消耗5mol/LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为[ ]
A．4Q　　　　　
B．5Q　　　　　　
C．8Q　　　　　
D．16Q
题型：期末题难度：| 查看答案
已知碳酸钙分解的热化学方程式为CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；△H=+178．5KJ·mol^-1（1）欲使2t CaCO₃完全分解，最少需要提供多少热量?
（2）已知煤炭的热值为33KJ·g^-1，请写出炭完全燃烧生成CO₂时的热化学方程式，并计算若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭多少千克?
题型：期末题难度：| 查看答案
已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1，-1411.0kJ·mol^-1和
-1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为 [ ]
A．-44．2kJ·mol^-1
B．+44．2kJ·mol^-1
C．-330kJ·mol^-1D．+330kJ·mol^-1
题型：0112 期末题难度：| 查看答案
已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285．8kJ·mol^-1，-1411．0kJ·mol^-1和
-1366．8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为
[ ]
A．-44．2kJ·mol^-1B．+44．2kJ·mol^-1
C．-330kJ·mol^-1D．+330kJ·mol^-1
题型：浙江省期末题难度：| 查看答案
在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H = -566kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂ (g) = CO₂ (g) + 2H₂O(l) △H = -890kJ/mol
由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为[ ]
A．2912kJ
B．2953kJ
C．3236kJ
D．3867kJ
题型：天津期中题难度：| 查看答案
已知：
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l); △H =－571．6kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g); △H =－483．6kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)==2H₂O(l)+CO₂(g); △H =－890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11．2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203．32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比__________________。
题型：天津期中题难度：| 查看答案
下列说法或表示方法中正确的是[ ]
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．已知C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的反应热为110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110．5kJ
C．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）
ΔＨ＞0。若平衡后加入Ｘ，则上述反应的ΔＨ增大
D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq)=H₂O(l) ΔH= -53．7kJ·mol^-1，若将含0．5molH₂SO₄的浓溶液与含
1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7KJ
题型：0111 期中题难度：| 查看答案
已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：
C（s）＋1/2O₂（g）＝ CO（g） △H ＝－Q1kJ/mol
CO（g）＋1/2O₂（g）＝ CO₂（g）△H ＝－Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是
[ ]
A．1/2Q2 kJ
B．Q2 kJ
C．1/3（Q1+Q2）kJ
D．1/3Q1 kJ
题型：期中题难度：| 查看答案
已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184．6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为 [ ]
A．+184．6kJ·mol^-1B．―92．3kJ·mol^-1
C．+92．3kJ
D．+92．3kJ·mol^-1
题型：0119 期中题难度：| 查看答案
已知：
CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1) △H1=―Q1KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H2= ―Q2KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H3= ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是 [ ]
A．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q3）KJ/mol
B．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q2）KJ/mol
C．△H2 > △H3
D．△H2 <△H3
题型：0119 期中题难度：| 查看答案
火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0．4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65KJ的热量：
（1）该反应的热化学方程式为____________________
（2）又已知：H₂O(g)→H₂O(l) ；△H= -44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________
（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________
题型：0110 期中题难度：| 查看答案
不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知
H₂O(g)＝H₂O(l)； △H1＝Q1kJ/mol
C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)； △H2＝Q2kJ/mol
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)； △H3＝Q3kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 [ ]
A．Q1＋Q2＋Q3
B．0．5(Q1＋Q2＋Q3)
C．0．5Q1－1．5Q2＋0．5Q3
D．1．5Q1－0．5Q2＋0．5Q3
题型：0110 期中题难度：| 查看答案
已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-184．6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为 [ ]
A．+184．6kJ·mol^-1B．-92．3kJ·mol^-1
C．+92．3kJ
D．+92．3kJ·mol^-1
题型：0107 月考题难度：| 查看答案
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式 ______________________________。
（2）已知H₂O（l）== H₂O（g） ΔH ＝+ 44 kJ·mol^-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
____________________。
题型：湖南省期末题难度：| 查看答案
已知

若使46g液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为[ ]
A．
B．
C．
D．
题型：0114 月考题难度：| 查看答案
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g
CaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是[ ]
A．0.5Q
B．Q
C．2Q
D．5Q
题型：0114 月考题难度：| 查看答案
使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O₂(g)=CO(g)
△H=－Q1kJ/mol ； CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=－Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是[ ]
A．1/3Q1 kJ 　
B．1/3Q2 kJ
C．1/3(Q1+Q2) kJ 　　
D．1/2Q2 kJ
题型：0114 月考题难度：| 查看答案
已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=－571．6kJ·mol^-1 CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)
△H=－890kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是 [ ]
A．1︰1
B．1︰3
C．1︰4
D．2︰3
题型：0119 月考题难度：| 查看答案
在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积。且有：
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H=－110．5kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是[ ]
A．172．5kJ
B．1149kJ
C．283kJ
D．517．5kJ
题型：0114 月考题难度：| 查看答案
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8molH₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(相当于25℃．101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为_______________________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________。
题型：0114 月考题难度：| 查看答案
已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)＝H₂(g)+Cl₂(g)的△H为[ ]
A．+184.6kJ·mol^-1
B．―92.3kJ·mol^-1
C．―369.2kJ·mol^-1
D．+92.3kJ·mol^-1
题型：0112 月考题难度：| 查看答案
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－283.0kJ/mol
C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是[ ]
A．H₂(g)
B．CO(g)
C．C₈H₁₈(l)
D．CH₄(g)
题型：0112 月考题难度：| 查看答案

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