题目

题型：0114 月考题难度：来源：

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8molH₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(相当于25℃．101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为_______________________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________。

答案

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(g) △H＝－644.25 KJ/mol
（2）410.125
（3）产物不会造成环境污染