某液化石油气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%，它们燃烧的热化学方程式分别为C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某液化石油气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%，它们燃烧的热化学方程式分别为
C₃H₈(g)+5O₂(g)→3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2200KJ·mol^-1
2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)→8CO₂(g)+10H₂O(g) △H=-5800KJ·mol^-1有一质量为0．8Kg、容积为4．0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0．056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4．2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0．88KJ/(Kg·℃) ]

答案

50%

核心考点

试题【某液化石油气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%，它们燃烧的热化学方程式分别为C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=-】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol^-1．
P-O 360kJ·mol^-1．氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol^-1则P₄+3O₂==P₄O₆的反应热△H为

[ ]
A．＋1638 kJ·mol^-1B．－1638 kJ·mol^-1C．－126 kJ·mol^-1
D．＋126 kJ·mol^-1

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在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占

体积，CO₂占

体积，且
C(s) ＋

O₂(g) ＝CO(g) △H＝－110．5 kJ/mol；CO(g) ＋

O₂(g) ＝CO₂(g) △H ＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是[ ]
A．172．5 kJ 　　　
B．1149 kJ 　　
C．283kJ
D．517．5 kJ

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已知下列两个热化学方程式2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1) △H＝－571．6 kJ/mol
C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(1) △H＝－2220．0 kJ/mol 实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是[ ]
A．1：3
B．3：1
C．1：4
D．1：1

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为______________________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量
是_____________KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________

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硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时产物为N₂、CO₂、O₂和液态水，它的分解反应的化学方程式是________________________。已知20℃时，22．7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为____________kJ。

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