铝盐

已知，Fe²⁺结合S^2-的能力大于结合OH^-的能力，而Al³⁺则正好相反。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是 [     ]
A．Al₂S₃、FeS和S
B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃
C．Fe₂S₃和Al(OH)₃
D．FeS、Al(OH)₃和S

铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_________________________。
（3）工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；_____________________；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有________________，固体N是__________________；
③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_____________________，它属于_____________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
④实验室里常往AlCl₃溶液中加入__________________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1(OH)₃。其反应的离子方程式为：_________________________________。

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_______________（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ____________________。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。（填序号）
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水③ 硫酸锌和氢氧化钠④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 __________________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_______________________

在实验室里，要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的[     ]
A．Ba(OH)₂溶液
B．NaOH溶液
C．氨水
D．硫酸

实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来的是[     ]
A．NaOH溶液
B．AgNO₃溶液
C．盐酸
D．氨水

向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是
[     ]
A．a点对应的沉淀只有BaSO₄
B．c点溶液呈碱性
C．b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓
D．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是[     ]
A．AlCl₃和NaOH
B．NaCO₃和BaCl₂
C．NaHCO₃和HCl
D．NaCl和AgNO₃

下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是[     ]
A．AlCl₃溶液中加入过量氨水
B．Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量KOH溶液
C．FeCl₂溶液中加入过量氨水
D．MgSO₄溶液中加入过量KOH溶液

碳酸锰（MnCO₃）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO₃的生产流程如下图所示。
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表
软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO₂ + SO₂＝MnSO₄；2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O＝2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺。
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”）。
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为________________________。
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀（不考虑Fe³⁺与S^2-反应），碳酸钙的作用是__________________。
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃＝MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是____________，溶液的pH不能过低的原因是__________________。
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应； 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是________________________。（答对1个即可）

下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 [     ]
A．稀盐酸，Na₂CO₃溶液
B．稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液
C．Cu，FeCl₃溶液
D．NaOH，AlCl₃溶液

有100mL3．5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl₃溶液，按照如下两种方法进行实验：
① 将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中；② 将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验的结果是[     ]
A．现象不同，沉淀量相等
B．现象不同，沉淀量不同
C．现象相同，沉淀量不同
D．现象相同，沉淀量相同

下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是[     ]
A．CO₂通入石灰水
B．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液
C．硫酸中加入锌粉
D．HCl溶液滴入NaHCO₃溶液

下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象相同的是 [     ]
A．AlCl₃和NaOH
B．Na₂CO₃和HCl
C．Ca(HCO₃)₂和KOH
D．NaCl和AgNO₃

有100mL 3mol·L^-1NaOH溶液和100 mL 1mol·L^-1AlCl₃溶液。按如下两种方法进行实验：
①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中；
②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验结果，说法正确的是[     ]
A．现象相同，沉淀量相等
B．现象不同，沉淀量不等
C．现象相同，沉淀量不等
D．现象不同，沉淀量相等

（1）写出下列反应的化学方程式
①Fe与水在高温下反应：____________________
②Fe(OH)₂被氧气氧化为Fe(OH)₃：___________________
③SiO₂与C在高温下反应制取Si：___________________
（2）写出下列反应的离子方程式：
①Al₂(SO₄)₃溶液与足量的NH₃·H₂O：___________________
②Si与NaOH溶液反应：___________________
③Cl₂与Ca(OH)₂溶液反应：___________________

甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

[     ]

A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
（5）由J、R形成的液态化合物JR 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为__________________________________。

将Zn加入到含有Fe²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，Al³⁺等离子的溶液中，最先被置换出来的单质是[     ]
A．Fe
B．Cu
C．Ag
D．Al

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是___________。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因____________________________。

某铝盐和过量的NaOH溶液充分反应，然后向其中逐滴加入硫酸氢钠溶液。反应中产生沉淀的质量和加入硫酸氢钠溶液的体积之间的关系，下图中符合条件的是（横坐标是硫酸氢钠溶液的体积）[     ]
A.
B.
C.
D.

若改变反应物的量，下列各组中的两物质相互反应时，产物并不改变的是 [     ]
A．NaAlO₂和HCl
B．NaOH和CO₂
C．Na₂O₂和CO₂
D．AlCl₃和NaOH

在氯化铝溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入的量(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中，正确的是[     ]
A.
B.
C.
D.

实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，最适宜用的试剂是 [     ]
A．NaOH溶液
B．Ba(OH)₂溶液
C．盐酸
D．氨水

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为
[     ]
A.6:1
B.3:1
C.2:1
D.1:2

向明矾溶液里加入Ba(OH)₂溶液，待SO₄^2-沉淀完全时，铝元素的存在形式是[     ]
A．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺形式存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以AlO₂^-形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)₃沉淀
D．几乎全部以AlO₂^-形式存在于溶液中

化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是[     ]
A．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
B．AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式
C．分散系的分类
D．CO₂通入澄清石灰水中反应的产物

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO₂ b．FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________，N→⑥的单质的化学方程式为_________________________，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至___________。

已知Ba[Al(OH)₄]₂可溶于水。下图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
[     ]
A．a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)₃比BaSO₄多
B．c～d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)₄]^-比Ba²⁺多
C．a～d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃
D．d～e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^-

相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[     ]
A．Al
B．Al(OH)₃
C．AlCl₃
D．Al₂O₃

在含有少量盐酸的AlCl₃溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下图中，能表示该反应产生的沉淀的质量m与加入氨水的体积V关系的是

[     ]

A.
B.
C.
D.

实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，适宜用的试剂是[     ]

A．NaOH溶液
B．Ba(OH)₂溶液
C．盐酸
D．氨水

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

[     ]

A．Al³⁺
B．Al(OH)₃
C．AlO₂^-
D．Al³⁺和Al(OH)₃

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[     ]
A．Al
B．Al(OH)₃
C．AlCl₃
D．Al₂O₃

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所 示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是
[     ]
A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺
B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺
C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺
D．Mg²⁺、Al³⁺

下图中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格
(1)表示向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量的是_______________。
(2)表示向饱和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量的是___________。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO₂至过量的是___________。
(4)表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是___________。

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 [     ]
A．NaHSO₄和Ba(OH)₂
B．AlCl₃和NaOH
C．NaAlO₂和H₂SO₄
D．Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

[     ]

A．Al³⁺
B．Al(OH)₃
C．AlO₂^-
D．Al³⁺和Al(OH)₃

下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是 [     ]
A. AlCl₃溶液和NaOH溶液
B. Ba(OH)₂溶液与稀硫酸
C. Na₂CO₃溶液和稀盐酸
D. Fe和稀硝酸

A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素。其转化关系如下
（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂。A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色。该转化关系是工业制硝酸的反应原理。则A的电子式是________________。
（2）若X为还原剂。将5~6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。反应②的离子方程式为________________。
（3）若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物。已知Na₂S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na₂S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H₂S，反应的离子方程式为_____________________。

将物质的量相等的Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系的是 [     ]
A.
B.
C.
D.

(1)AlCl₃溶液加热蒸干后灼烧所得固体是___________
(2)Al₂(SO₄)₃溶液加热蒸干所得固体是_________ Al₂(SO₄)₃水解的离子方程式为____________ 。

在NaOH溶液中加入AlCl₃溶液中，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl₃溶液的体积（X）的函数图象正确的是 [     ]
A.
B.
C.
D.

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

[     ]

A．Al³⁺
B．Al(OH)₃
C．AlO₂^-
D．Al³⁺和Al(OH)₃

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

[     ]

A．Al³⁺
B．Al(OH)₃
C．AlO₂^-
D．Al³⁺和Al(OH)₃

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为
[     ]
A.6:1
B.3:1
C.2:1
D.1:2

1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L^-1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L^-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是
[     ]
A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

向含有amolAlcl₃的溶液中加入含b mol KOH的溶液中，生成沉淀的物质的量可能是

[     ]

①a mol ② b mol ③ a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 mol ⑥ (4a-b) mol
A. ①②③④⑤⑥
B. ①③④⑤⑥
C. ①②③⑤⑥
D. ①③⑤

100 mLamoI/L的AlCl₃溶液与100 mL b mol/L 的NaOH溶液混合，讨论a与b在不同关系时所得沉淀的物质的量。
当___时，____；
当___时，____；
当___时，____。

将氢氧化钠、氯化镁、氯化铝三种固体的混合物，加入足量的水中，得到悬浊液。向该悬浊液中逐滴加入5 mol/L 的盐酸，生成沉淀的物质的量与所加盐酸的体积关系如下图。则原混合物中含氢氧化钠____mol，含氯化镁 ________mol，含氯化铝____mol，P点的体积为____mL。

向X的溶液中加入Y试剂，产生沉淀的量变化关系符合如图所示的情形的是

[     ]

A．向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入CO₂
B．向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH溶液
C．向KAl(SO₄)₂溶液中滴加NaOH溶液
D．向NH₄Cl和MgCl₂的混合液中滴加NaOH溶液