当前位置:高中试题 > 化学试题 > 铝盐 > 碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料,也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料,广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如...
题目
题型:0110 期中题难度:来源:
碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料,也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料,广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表
软锰矿主要成分为MnO2,其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质,SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有:MnO2 + SO2=MnSO4;2Fe3+ + SO2 + 2H2O=2Fe2+ + SO42- + 4H+
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______(填“大”或“小”)。
(2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其离子反应方程式为________________________。
(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀(不考虑Fe3+与S2-反应),碳酸钙的作用是__________________。
(4)反应④发生的化学反应为:MnSO4 + 2NH4HCO3=MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3,且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是____________,溶液的pH不能过低的原因是__________________。
(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺:工艺A:软锰矿浆与含SO2的工业废气反应; 工艺B:软锰矿与煤碳粉混合,焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是________________________。(答对1个即可)
答案
(1)小
(2)MnO2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H2O
(3)与溶液中的酸反应,使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀
(4)使MnCO3沉淀完全;MnCO3沉淀量少,NH4HCO3与酸反应(或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解)
(5)节约能源、治理含SO2的工业废气等
核心考点
试题【碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料,也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料,广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如】;主要考察你对铝盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是 [     ]
A.稀盐酸,Na2CO3溶液
B.稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
C.Cu,FeCl3溶液
D.NaOH,AlCl3溶液
题型:0110 期中题难度:| 查看答案
有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液,按照如下两种方法进行实验:
① 将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中;② 将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验的结果是[     ]
A.现象不同,沉淀量相等
B.现象不同,沉淀量不同
C.现象相同,沉淀量不同
D.现象相同,沉淀量相同
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是[     ]
A.CO2通入石灰水
B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
C.硫酸中加入锌粉
D.HCl溶液滴入NaHCO3溶液
题型:0110 期末题难度:| 查看答案
下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象相同的是 [     ]
A.AlCl3和NaOH
B.Na2CO3和HCl
C.Ca(HCO3)2和KOH
D.NaCl和AgNO3
题型:0106 月考题难度:| 查看答案
有100mL 3mol·L-1NaOH溶液和100 mL 1mol·L-1AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验:
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验结果,说法正确的是[     ]
A.现象相同,沉淀量相等
B.现象不同,沉淀量不等
C.现象相同,沉淀量不等
D.现象不同,沉淀量相等
题型:0114 月考题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.