题目
题型:广东省期中题难度:来源:
B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C.FeCl2溶液中加入过量氨水
D.MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
答案
核心考点
试题【下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是[ ]A.AlCl3溶液中加入过量氨水 B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C.FeCl2溶液中加入过量】;主要考察你对铝盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______(填“大”或“小”)。
(2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其离子反应方程式为________________________。
(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀(不考虑Fe3+与S2-反应),碳酸钙的作用是__________________。
(4)反应④发生的化学反应为:MnSO4 + 2NH4HCO3=MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3,且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是____________,溶液的pH不能过低的原因是__________________。
(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺:工艺A:软锰矿浆与含SO2的工业废气反应; 工艺B:软锰矿与煤碳粉混合,焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是________________________。(答对1个即可)
B.稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
C.Cu,FeCl3溶液
D.NaOH,AlCl3溶液
① 将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中;② 将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验的结果是
B.现象不同,沉淀量不同
C.现象相同,沉淀量不同
D.现象相同,沉淀量相同
B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
C.硫酸中加入锌粉
D.HCl溶液滴入NaHCO3溶液
B.Na2CO3和HCl
C.Ca(HCO3)2和KOH
D.NaCl和AgNO3
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